Tabela Z. 1. Wybrane reakcje kationów i anionów
Substrat |
Reakcja |
Efekt |
1 |
2 |
3 |
Ag4 + cr |
jonowa |
AgCI, osad biały, rozpuszczalny w NI l4OH |
Ag4 + Cr042 |
jonowa |
Ag2Cr04, osad czerwonobrunatny |
Ag4 + ditizon |
tworzenie kompleksu |
w' środowisku kwaśnym zabarwienie żółte, w środowisku zasadowym zabarwienie fioletowe |
Ag’ + r |
jonowa |
AgJ, osad żółty, nierozpuszczalny w Nll4OH |
Hg22+ + cr |
jonowa |
1 lg2CI2, osad biały, czernieje od NI I„OH |
Hg22+ + r |
jonowa |
Hg2J2, osad żółtozielony, rozpuszczalny w nadmiarze KJ |
1 lg224 + Cr042- |
jonowa |
Hg2Cr04, osad brunatny |
Pb2+ + Cl |
jonowa |
PbCI2, osad biały, rozpuszczalny w gorącej 1I20 |
Pb24 + Cr042' |
jonowa |
PbCr04, osad żółty, rozpuszczalny w NaOI I |
Pb24 + ditizon |
tworzenie kompleksu |
zabarwienie ceglastoczerwone |
Pb24 + S042' |
jonowa |
PbS04, osad biały, trudno rozpuszczalny |
Pb24 + J- |
jonowa |
PbJ2, osad żółty |
Ca24 + S042' |
jonowa |
CaS04, osad biały, słabo rozpuszczalny w 1120 |
Ca24 + C2042' |
jonowa |
CaC204, osad biały, rozpuszczalny w kwasach mineralnych |
Ca2 ' + rod i zon i an sodu |
jonowa na bibule |
zabarwienie żółte |
Ca2* |
drucik platynowy, płomień |
zabarwienie ceglastoczerwone |
Ca24 + C032' |
jonowa |
CaC03, osad biały, rozpuszczalny w kwasach |
Sr24 + SC).,2 |
jonowa |
SrS04, osad biały, trudno rozpuszczalny |
Sr24 + COj2“ |
jonowa |
SrC03, osad biały, rozpuszczalny w kwasach |
Sr24 + rodizonian |
jonowa na bibule |
osad czerwonobrunatny, znika po dodaniu |
sodu |
2 kropel 3m HCI | |
Sr24 |
drucik platynowy, płomień |
zabarwień ie karm i nowe |
cd. tabeli Z I
1 |
2 |
3 |
Ba2* + SO.,J |
jonowa |
BaS( ),|. osad biały, słabo ro/pus/c/nlm |
Ba2* + CO]2 |
jonowa |
BaCOj, osad biały, rozpiis/c/nln> » kv mineralnych |
Ba2* + rodizonian sodu |
jonowa na bibule |
osad ezerwonobrunatny. po dodaniu ' 1* 3 m IICI przechodzi w jasnoc/ei wonoh zabarwienie |
Ba2* |
drucik platynowy, płomień |
zabarwienie zielone |
IIg2* + S2" |
jonowa |
llgS, osad czarny, trudno rozpuszc/nlii) |
lig2* + OH |
jonowa |
FlgO, osad żółty |
Hg2+ + r |
jonowa |
Hg.li, osad czerwony, rozptisze/iiln\ w |
Hg2* + SnCI; |
redoks |
osad czarny, wydziela sit,- II)’ inelalii /iii |
Hg2* + [Fe(CN)6]4 |
jonowa |
Ugill e(CN),,|, osad biały |
Bi3* + S2", śr. kwaśne |
jonowa |
BiiSj. osad eiemnobrunntny |
Bi3" + J' |
jonowa |
BiJj, brunatnoc/.arny, ro/piis/i .mIiis u i mi arze K.I |
Bi3' + SnCI2 |
jonowa |
Bi metaliczny, czarny |
Bi3* + [Fe(CN)6]4 |
jonowa |
Bi.||Fe(CN)„|i, osad |UMin/irlono/ńli\ |
Bi3" + OH" |
jonowa |
Bi(OII)Jt osad biały |
Bi3" + azotan cyn-choniny |
jonowa, śr. kw. + KJ |
osad żólto-pomarnńczowy |
Cu2" + S2" |
jonowa |
CuS, osad czarny |
Cu2" + oir |
jonowa |
Cu(OH)j, osad niebieski, lO/pu i /nim w kwasach mineralnych i NI M U1 |
Cu2" + J |
jonowa |
Cu2J2, osad biały i ,l>, osad biniiiiim |
Cu2* + [Fe(CN)6]4“ |
jonowa |
Cu2|Fc(CN)„|, osad e/.erwonobn.....im . puszczalny w NIM>11 |
Cu2" + ditizon |
tworzenie kompleksu |
w środowisku kwaśnym zabili wienlf tiuli a w środowisku zasadowym ezeiwouobi |
Cu2" |
z wodą |
barwa roztworu niebieska » |
Cu2" + NH4OH |
tworzenie kompleksu z NI I3 |
zabarwienie ciemnoniebieskie |
Cu2* + kupron |
tworzenie kompleksu |
osad zielony |
Cd2* + S2- |
jonowa |
CdS, osad żółty |
Cd2* + Ol 1 |
jonowa |
Cu(OII)j, osad biały, rozpuszczalny w N |
Cd2* + dwufcnylo-karbazyd (śr. słabo kwaśne lub zasadowe) |
tworzenie kompleksu |
osad niebiesko-liolctowy |
Cd” ' |lc(<N),|' |
jonowa |
( d,|l e(( N)„|. osad billi) |