84447 P4060215

HC10₃ - reszta kwasowa - tetraedryczna, cząsteczka polarna; HN0₃ — reszta kwaso- • wa - tiygonalna, cząsteczka polarna.

5.129. a) Polarna (słabo) jest cząsteczka S0₂C1₂ (tlen jest silniej elektroujemny niż chlor, więc na atomach tlenu gromadzi się większy ładunek ujemny);

-CII

b) płaska jest cząsteczka S0₃ (atom S ma hybrydyzację sp²).

5.130.    W cząsteczce N₂H₄ oba atomy N mają hybrydyzację sp³, stąd nie znoszą się składowe wektory momentu dipolowego, zwrócone od atomów H do atomów N. W cząsteczce C2H4 oba atomy C mają hybrydyzację sp², stąd znoszą się składowe wektory momentu dipolowego, zwrócone od atomów H do atomów C.

5.131.    Cząsteczką niepolamą jest C0₂ (kształt liniowy); dimery tworzy NO_z (ma w cząsteczce niesparowany elektron).

5.132.    Ponieważ cząsteczki CH₃OH mają budowę polarną:

H

C*

H

H

H

5.133.    Ponieważ wiązanie wodór-chlor w cząsteczce HC1 jest silnie spolaryzowane i stąd podatne na rozerwanie, a w cząsteczce wodoru istnieją trwałe wiązania kowalencyjne.

5.134.    Azot zbudowany jest z bardzo trwałych cząsteczek N₂; NO ma niesparowany elektron w cząsteczce i stąd jest bardzo reaktywny, podobnie N0₂ ma niesparowany elektron w cząsteczce i dąży do utworzenia wiązania jego kosztem.

5.135. a i b; a)
1! IZ
b)
i 101 i
c)
IOI WL I (OŁr N-	IOI ± V

101