223 pcx

VIII. REAKCJE W ROZTWORACH - ODPOWIEDZI ■

6. HCI *■ H⁺ + Cl ; C_m — Cjonów wodorowych

1)    pH    = 2 — IH⁺]    =    10~² mol/dm³;    w 0,1    dm³    roztworu:    IH⁺]    =    10~³ mol/dm³;

2)    pH    = 1 — IH⁺]    =    10^_1 mol/dm³;    w 0,2    dm³    roztworu:    tH⁺l    =    2 • 10~² mol/dm³;

C_m =    10^-5 mola +    2    ■ 10-² mola _=    2,6.₁₀-2 _m0|/dm³; pH    = -lg[H⁺], pH = -Igl2,6 • 1(T²], pH *= 1,58.

0,5 dm³ + 0,1    dm⁵ + 0,2 dm³

7.    K= C_m • a²; oznaczamy początkowy stopień dysocjacji jako a_p, stopień dysocjacji po rozcieńczeniu jako a_k;ap = y^; Cm_B=y-; C_m>= y yg = a< = a_k =    oc_k = 5a_P. Stopień dysocjacji

wzrośnie pięciokrotnie.

8.    a) 1 - K₂C0₃; 2 - AICI₃; 3 - Na₃P0₄; b) Ba²⁺ + C0§" — BaC0₃; C0§~ + 2 H⁺ — C0₂ + H₂0;

Al³⁺ + 3 0H~ —► Al(OH)₃; 3 Ba²⁺ + 2 P0|~ — Ba₃(P0₄)₂

9.    Druga kolumna: a) HN0₃1 KOH; b) ZnO i HCI; c) S0₃ i KOH; d) AgN0₃ i HCI. Propozycje substratów: np. a) HCI i Ca(0H)₂; b) ZnO i H₂S0₄; c) S0₃ i NaOH; d) AgN0₃ i NaCI.

10.    Wybrany odczynnik: HCI_(rozc.) lub inny roztwór zawierający jony Cr. Czynności: 1) Badamy odczyn roztworów soli papierkami wskaźnikowymi. 2) Do probówek dodajemy po kilka kropel roztworu zawierającego jony Cl". Obserwacje: 1) W dwóch probówkach (np. 2 i 3) papierek zmienił barwę, wskazując na odczyn kwaśny roztworów. W probówce 1 papierek nie zmienił barwy - roztwór soli ma odczyn obojętny. 2) W jednej probówce (np. 3) obserwujemy wytrącanie się osadu. W probówkach 1 i 2 nie obserwujemy objawów reakcji. Wnioski: probówki zawierają: 1. Ba(IM0₃)₂, 2. Zn(N0₃)₂, 3. AgN0₃.

11.    Probówka 1: reakcja hydrolizy nie zachodzi, odczyn obojętny, reakcja z wybranym odczynnikiem nie zachodzi. Probówka 2: reakcja hydrolizy zachodzi:

Zn(N0₃)₂ + 2 H₂0 — Zn(0H)₂ + 2 HN0₃;

Zn²⁺ + JM&Ś + 2 H₂0 — Zn(0H)₂ł + 2 H⁺ +^N0?

Zn²⁺ + 2 H₂0 —► Zn(0H)₂ł + 2 H⁺ (odczyn kwaśny); reakcja z wybranym odczynnikiem nie zachodzi. Probówka 3: równanie reakcji z wybranym odczynnikiem:

AgN0₃ + HCI — AgCIł + HN0₃;

Ag⁺ +J4©r +J-ł* + cr — AgCIł +>ł* +J40I; Ag⁺ + cr — AgCIł

12.    a) BaCI₂ - nie obserwujemy żadnych zmian; Zn(N0₃)₂ - wytrąca się biały, galaretowaty osad, który rozpuszcza się po dodaniu większej ilości zasady; K₂S0₄ - nie obserwujemy żadnych zmian; NH₄CI - wydziela się gaz o charakterystycznej woni.

b) Zn(N0₃)₂: Zn²⁺ + 2 OH- — Zn(0H)₂; Zn(0H)₂ + 2 OH" — Znł(0H)₄]²-;

NH₄CI: NH| + OH' — NH₃ł + H₂0

13.    a) (CH₃COO)₂Cu, C₆H₅NH|Cr, HC00NH₄; b) Cu²⁺ + 2 OH" — Cu(OH)₂

NH₄ + OH- — NH₃ + H₂0; 0 NHJ i NH₃ lub OH^- i H₂0.

www.operon.pl

223