s 82 pcx

Twoja matura - Chemia <]] Beata Ostrowska <J

Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów

Określać moc elektrolitu na podstawie wielkości stałej dysocjacji.

Poziom rozszerzony

1. W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji pewnych kwasów.

Kwas	Stała dysocjacji
A	K= 2* 10'^1 2 3
B	* 11 O -0
C	K = 3 ■ 10^9

a) Uszereguj kwasy od najmocniejszego do najsłabszego.

0-4 p.

Podać wyrażenie na stałą dysocjacji kwasu z uwzględnieniem dysocjacji stopniowej.

b) Przyporządkuj literom A, B, C odpowiednie wzory: HBr, HN0₂, HC1.

A:_

B:_

C:_

2. Napisz wyrażenia na pierwszą (.K_x), drugą (K₂), trzecią (K₃) stałą dysocjacji dla H3PO4 oraz Fe(OH)₃. Co można powiedzieć o wartościach K_X K₂, K₃ względem siebie?

0-2 p.

Rozumieć, jak zmieniają się wielkości stałych dysocjacji w kolejnych stopniach dysocjacji.

0-2 p

X. Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów - Poziom rozszerzony

Wykazać się znajomością i rozumieniem pojęć: stała dysocjacji i stopień dysocjacji.

0-2 p.

1

Moc elektrolitu określa się poprzez podanie stopnia dysocjacji lub stałej dysocjacji.

2

Dlaczego stała dysocjacji lepiej charakteryzuje dany elektrolit niż stopień dysocja

3

cji? Uzasadnij odpowiedź, korzystając z tablic chemicznych.