CCF20110121070

Twoja matura - Chemia    Beata Ostrowska <]]

Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów

Poziom rozszerzony

Określać moc elektrolitu na podstawie wielkości stałej dysocjacji.

1. W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji pewnych kwasów.

Kwas	Stała dysocjacji
A	K = 2-10-^4
B	K= 10^7
C	K = 3-10^9

a) Uszereguj kwasy od najmocniejszego do najsłabszego.

0-4 p.

Podać wyrażenie na stałą dysocjacji kwasu z uwzględnieniem dysocjacji stopniowej.

b) Przyporządkuj literom A, B, C odpowiednie wzory: HBr, HN0₂, HC1.

A:_

B:_

C:_

2. Napisz wyrażenia na pierwszą (K^), drugą trzecią (K₃) stałą dysocjacji dla H3PO4 oraz Fe(OH)₃. Co można powiedzieć o wartościach    K₂ względem sie

bie?

0-2 p.

Rozumieć, jak zmieniają się wielkości stałych dysocjacji w kolejnych stopniach

dysocjacji.

0-2 p.

■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■i

41

Wykazać się znajomością i rozumieniem pojęć: stała dysocjacji i stopień dysocjacji.

3. Moc elektrolitu określa się poprzez podanie stopnia dysocjacji lub stałej dysocjacji. Dlaczego stała dysocjacji lepiej charakteryzuje dany elektrolit niż stopień dysocjacji? Uzasadnij odpowiedź, korzystając z tablic chemicznych.

0-2 p.

X. Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów - Poziom rozszerzony