Proces adsorpcji jest procesem samorzutnym, co oznacza, że w stałej temperaturze I pod stałym ciśnieniem:
^ ads ^ 0
Cząsteczki zaadsorbowane tracą swobodę ruchu ■=> ich entropia maleje
Wszystkie procesy adsorpcji są procesami egzotermicznymi.
Stopień pokrycia powierzchni adsorbenta przez adsorbat 0 zdefiniowany jest jako ułamek zapełnienia powierzchni:
6= liczba zajętych centrów adsorpcyjnych/ liczba dostępnych centrów adsorpcyjnych
przy czym Vm oraz m* oznaczają objętość lub masę adsorbatu, odpowiadającą pełnej monowarstwie.
Izotermy adsorpcji | |
Zaadsorbowany na powierzchni gaz Jest w równowadze dynamiczne] z fazą gazową i w stałej temperaturze stopień pokrycia powierzchni 6 zależy od ciśnienia gazu. Zależność opisująca wpływ ciśnienia na stopień pokrycia powierzchni 0 nosi nazwę izotermy adsorpcji. Izoterma Langmuira Założenia: * adsorpcja jest mo nowa rstwowa * wszystkie centra adsorpcji są równocenne * adsorpcja w dowolnym centrum nie zależy od obsadzenia centrów sąsiadujących | |
Szybkość adsorpcji zależy od ciśnienia gazu 1 liczby dostępnych (nieobsadzonych) centrów adsorpcji 0: |
Szybkość desorpcji zależy od liczby obsadzonych centrów adsorpcji: |
— k, ■ p■ N• (1 -0) dt |
— = -k 2 • N -0 dł 2 |
2