2 (2096)

— rozpuszczają się również w mocnych zasadach tworząc sole złożone (charakter kwasowy)

Zn(OH)₂ H₂Zn0₂ + 2NaOH -> Na₂Zn0₂ + 2H₂0

kwas cynkowy (II)    cynkan (II) sodu

lub postać kompleksowa Zn(OH)₂ + 2NaOH -> Na₂[Zn(OH)₄]

tetrahydroksocynkan(II) sodu

Wodorotlenki metali amfoterycznych tworzą w nadmiarze mocnych wodorotlenków rozpuszczalne hydroksokompleksy, które przedstawiane są również w postaci odwodnionej jako jony złożone:

A10₂‘ + 2H₂0

jon glinianowy

Cr0₂" + 2H₂0

jon chromianowy(III)

Pb0₂²' + 2H₂0.

jon ołowianowy(II)

Al(OH)₃1 + OH -    [Al(OH)₄]' lub

jon tetrahydroksoglinianu (III)

Cr(OH)₃ i + OH '    [Cr(OH)₄]' lub

jon tetrahydroksochromianu (III)

Pb(OH)₂ i + 20H ■ -► [Pb(OH)₄]²' lub

jon tetrahydroksoolowianu (II)

5.2. Reakcje redoks jonów metali

Właściwości te posiadają pierwiastki, które tworzą jony na kilku stopniach utlenienia, np.: Cr³⁺, Pb²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺.

Dodanie do wytrąconego osadu wodorotlenku metalu czynnika utleniającego (np. wody utlenionej) spowoduje ich utlenienie (podwyższenie stopnia utlenienia). Wykazuje się w ten sposób właściwości redukujące jonów Cr , Pb , Mn , Fe . Szarozielony wodorotlenek chromu(III) utlenia się do żółtego chromianu(VI). 2Cr(OH)₃ i + 3H₂0₂ + 40H ’ -> 2Cr0₄² * + 8H₂0.

szarozielony    żółty chromian(VI)

Woda utleniona utlenia wodorotlenek ołowiu(ll) do czarnobrunatnego ditlen ku ołowiu, a wodorotlenek manganu (II) do kwasu manganowego(IV) o barwie brunatnej

Pb(OH)₂ 4, + H₂0₂ -> Pb0₂ i + 2H₂0 Mn(OH)₂ -i” + H₂0₂ —> H₂Mn0₃i + H₂0.

Wodorotlenki Fe(OH)₂, Cu(OH)₂ są utleniane do Fe(Ql l)_tł Cii(OH)j, np.: 2Fe(OH)₂ i + H₂Q₂ -> 2Fe(OH)₃l.

n . Reakcje z amoniakiem

n.miik NH₃ • I-I₂0 reaguje z kationami metali i powoduje wytrąci mii mc ,, ,,<!

■ Imi ul lenków:

ZnCl₂ + 2NH₃ • H₂0 -> Zn(OH)₂l + 2NH₄C1 biały osad,

CrCl₃ + 3NH₃ • H₂0 —» Cr(OH)₃ i + 3NH₄C1 szarozielony osad i Jiektóre z nich rozpuszczają się łatwo w roztworze stężone}',o in/lwmu m i u Reakcje te są spowodowane tworzeniem się jonów ki>nij»U 1 i i . pndku amoniaku (aminakompleksów):

Cr(OH)₃ i + 6NH₃ -> [Cr(NH₃)₆]³⁺ + 30H"

jon heksaaminachromu(III)

Zn(OH)₂ 4 + 6NH₃ -> [Zn(NH₃)₆]²⁺ + 20H "

jon heksaaminacynku(II)

Cu(OH)₂ i + 4NH₃ -> [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 20I-r

jon tetraaminamiedzi(II)

-i 4 Reakcje z siarczkami

-anrezkowe (S²), używane jako roztwór siarczku amonu (NI Ir, lny ni? • i • mów jonów metali trudno rozpuszczalne siarczki melali c/yslo o t limakn i nycli barwach, będących podstawą wstępnej klasyfikacji kationów Zif' + S² -> ZnS i biały,

Fe²' i S² -> heS i czarny.

Nitlonuasl w przypadku jonów Cr'¹, Al '¹ i Mg ' siarczek anionu w . hy* , i.<u>1 k ukn, a nie siarczku. Jest to spowodowane tym, że liulmli. a hu«

; miii w wodzie dosliirez.ii zbyt mało jonów S do wytii|eenia siar* ku. i ■ n dą. ą juz i lira jonów Oli do wylnjeenia wodorotlenku, który |w.l inidi.i. j u

i u * aliiyl

( N111);»S 1 2	II,O >1	I.S 1 2N11,‘ l	2011 reakcja
2Al“ k 1S^2	i filia >	> 2A1(0I l)»4	1 3H2S I
i'^1 1 is^1	k 61 la >	t M i(( HI), 1	l U1 ,s i
Mm" i i	mo	-Mh(OII), 1 i	M|8 1