301
I
ROZDZIAŁ 3
Termodynamika
3.1. W Icmp. 25 |“C| i pod ciśnieniem I |alm|, I mol II, i 1/2 mola O, r<Mguj:| d:ijqc 's-jedcn mol U/), ,:
11. + ~0.
T. p = consl.
Zmiana entalpii układu wynosi Ali = - 286,0 |kJ|. Oblic/yć ciepło wymienione z otoczeniom i wykonana praco-Uwaga: I (dm'| I |atm) = 101,3 |J|.
Rozwiązanie
Warunki izotermicz.no-izobaryczne: dp = 0.
stad ciepło wymienione z otoczeniem Qp = AM = - 286,0 [ki|
gdy p = consl. to praca
W = — J * p (v) il v,
vi
a stad
W =» - p (v2 - v,) = p (v, - v2) gdzie v, jest objętością układu przed reakcja, a v2 — po reakcji.
v, = 1,5 (mol| • 22,4 (drn3/mol) = 33.6 [dtn3| dla wody ciekłej można przyjąć v2« O
W « p • v. . I • 33,6 [dmJ ■ aun) = 33,6 101.3 [J] = 3404 [JJ.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
57448 MechanikaI5 Przykład 25. Jaką objętość zajmuje jeden mol gazu doskonałego w temperaturze 20°Cchamia fizyczna3 CHEMIĄ FI Próbkę gazowego metanu o masie 25 g w temperaturze 250 K i pod ciśnieniemImg00273 277 W procesie nasycania, materiał izolacyjny zostaje najpierw starannie wysuszony (pod ciśstar266069 Sprzęgło 69 ka hydraulicznego 4 umocowanego na osłonie koła zamachowego silnika. Pod ciśnPrepOrg II173 (2) - 176 - « a> luen pod ciśnieniem atmosferycznym. Pozostałość destyluje się podRozdział strona 8 259 25 S Zbiór zadań z mikroekonomiiTest wybory Wskaż poprawne odpowiedzi, stawiaPB040175 I Jak pamiętamy z poprzednich wykładów zależność I I entalpii swobodnej czystej substancjiskan0104 Zadania 107 w temperaturze 298 K i 1000 K pod ciśnieniem 1 atm. Standardowe entalpie tworzeskan0164 (2) Roztwory i równowagi fazowe 167 wykreślić diagram destylacyjny mieszaniny benzenu i tolskan0195 198 Roztwory i równowagi fazowe Temperatury wrzenia benzenu i toluenu pod ciśnieniem 400 mmwięcej podobnych podstron