411 [1024x768]

420

ELEKTROCHEMIA

1. Mocny kwas i mocna zasada. Ponieważ w tym przypadku zarówno kwas jak i zasada są zdysocjowane całkowicie, zatem stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu kwasu. Oznaczmy: a — początkowe stężenie kwasu (M), b — ilość dodawanej zasady w mol • dm“³ (M).

Zatem w każdym punkcie miareczkowania spełnione będą równania: |H⁺) - a-b

oraz

Przebieg krzywych zobojętniania przedstawionych powyższymi równaniami dla dwóch roztworów o różnych stężeniach początkowych kwasu: a = 10“¹ M oraz a =* 10“⁴ M, przedstawiono na rys. 5.18.

0    25 50 75 100 75 50 25 0

ilość zobojętnionego ilość zobojętnionej

kwasu,%    zasady.%

Rys. 5.18. Krzywe zobojętnienia mocnego kwasu za pomocą mocnej zasady (/ krzywa: a - lO"¹ M; //krzywa: a - 10^-4 M)

2. Słaby kwas i mocna zasada. Oznaczmy przez: a — stężenie początkowe słabego kwasu HA, (M); b — ilość dodanej mocnej zasady McOH, (M).

Oczywiście w każdym punkcie zobojętniania b = [Me⁺|, gdyż powstająca sól MeA jest całkowicie zdysocjowana na jony. Postać krzywej zobojętniania znajdziemy korzystając z kilku warunków, które muszą być spełnione w każdym punkcie miareczkowania. Z warunku zachowania kwasu HA wynika, że w każdej chwili:

[HAI + |A“ 1