45 (189)

45 (189)



Wodorotlenek żelaza(III) Fe(OH)3

Wodorotlenek żelaza(III) jest to brunatny proszek o gęstości 3,4 do 3,9 g/cm3, który właściwie jest uwodnionym tlenkiem żelaza(III). W tej postaci w wodzie praktycznie nie rozpuszcza się. Ogrzewany do temperatury ok. 500°C traci wodę tworząc Fe203.

Wodorotlenek żelaza(III) otrzymuje się przez działanie zasadami na sole żelaza(III).

Otrzymywanie wodorotlenku żelaza(III) z chlorku żelaza(III)

Przez działanie rozcieńczonym roztworem amoniaku na rozcieńczony roztwór chlorku żelaza(III) otrzymuje się wodorotlenek żela-za(III). Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

FeCl3 + 3NH3 + 3H20 -> Fe(OH)3 + 3NH4C1.

Odczynniki:

6 Hydrat chlorku żclaza(III)

FeCl3-6H20—13,5 g (lub bezwodny 8g)

Amoniak, roztwór 1-molowy — 180 cm3 Azotan(V) srebra, roztwór 5%

Kwas azotowy(V), roztwór 1-molowy Papierek lakmusowy lub uniwersalny


Sprzęt:

Cylinder miarowy na 250 cm3 Zlewka na 600 cmWkraplacz na 200 — 250 cmZestaw do sączenia Płytka szklana lub duża parownica Statyw Łapa Bagietka Probówki Tygiel

Zestaw do prażenia tygli

Wykonanie:

W dużej zlewce rozpuścić 6-hydrat chlorku żelaza(IIl) w 250 cnr wody destylowanej. Do otrzymanego roztworu mieszając wlewać powoli 160 cm3 1-molowego roztworu amoniaku. Po dodaniu amoniaku roztwór nad osadem powinien zawierać nadmiar amoniaku i reagować zasadowo, co sprawdza się przenosząc bagietką kroplę roztworu na papierek lakmusowy. Jeżeli roztwór jest kwaśny lub obojętny, należy dodać jeszcze nieco amoniaku, aż do momentu, gdy odczyn roztworu nad osadem będzie zasadowy.

Następnie należy poczekać aż osad opadnie na dno i ostrożnie zlać roztwór znad osadu.

Osad płucze się przez dekantację porcjami wody destylowanej po około 50 cm3, aż do zaniku reakcji na chlorki.

Reakcję na obecność chlorków należy wykonać następująco: Do probówki wlać kolejno 1 cm3 roztworu AgN03, 1 cm3 1-molowego roztworu HNOa i 1 cm3 wody destylowanej używanej do płukania osadu. Zawartość probówki wstrząsnąć, tak aby dodawane roztwory wymieszały się, obserwować, czy nie wytrącił się osad lub nie powstało zmętnienie. Jeśli roztwór jest klarowny, należy dodać do probówki 2—3 cm3 roztworu badanego na obecność chlorków. Brak białego osadu lub zmętnienia .świadczy o braku chlorków w roztworze, a więc o wystarczającym wypłukaniu wodorotlenku żelaza(III).

Wypłukany osad należy odsączyć i wysuszyć w temperaturze 30°C na sączku. Aby przyspieszyć suszenie, można osad rozsmarować cienką warstwą na płytce szklanej lub w dużej parownicy, a po wyschnięciu zeskrobać i rozetrzeć na proszek.

Otrzymany preparat przenosi się następnie do wytarowanego naczynia, waży i oblicza wydajność.

Badanie właściwości otrzymanego preparatu

Do probówki wsypać niewielką ilość preparatu, dodać 2—3 cm3 wody destylowanej i wstrząsnąć. Zbadać odczyn roztworu za pomocą papierka wskaźnikowego.

Do pozostałego w probówce osadu dodawać kroplami 1-molowy roztwór HN03 i obserwować zachowanie się osadu.

Do suchej probówki wsypać niewielką ilość osadu i ogrzewać probówkę wraz z osadem w płomieniu palnika, obserwując zachowanie się osadu.

Opisać wykonanie próby, napisać równania reakcji zachodzących podczas działania na osad kwasem oraz podczas prażenia osadu. Porównać właściwości preparatu z właściwościami wodorotlenku żelaza(III) i podać wnioski

Wodorotlenek sodu NaOH

Wodorotlenek sodu jest bezbarwną, higroskopijną substancją o gęstości q 2,1 g/cm3. Topi się w temperaturze 318°C. Doskonale roz-

87


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
tluszcze 1. Prawda czy fałsz Symbolem OH określamy rodnik hydroksylowy .    ...... O
Z w fosforoorganiczne wiąże się z gr OH seryny w centrum aktywnym. Jest to reakcja analogiczna do re
I 1P- 1 m Zaznacz wzór sumaryczny i masę cząsteczkową wodorotlenku żelaza(III). A. Fe3OH, 185 u B. F
4. FeS04 + 2H20 = Fe(OH)2+H2S04 Aby proces wydzielania wodorotlenku żelazawego nie został zahamowany
CCF20111022013 [ Podać nazwy następujących wodorotlenków: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2, Cr(OH
Fe(OH)3 - wiemy, że jest to wodorotlenek, gdyż posiada grupę wodorotlenową OH , oprócz tego we wzorz
s 22 octan diwodorotlenek żelaza(III): Fe(CH3COO)3 + 2 H20 = Fe(OH)2(CH3COO) 1 + 2 CH3COOH który wyt
testy,zielone str 52 29.    W reakcji chlorku żelaza(III) z zasadą potasową powstaje:
III. 24. N. N. 189 i wątpliwościach znaleść jakiś punkt oparcia, trzeba zwrócić uwagę na to, że w
Obliczyć, jakie stężenie NH, należy wytworzyć aby wytrącić całkowicie Fe(OH)2 z 0,02 M Fe(NOj),. Fc!
hpqscan0025 / 1 67-mH roztworu nie wpływa na rozpuszczalność związku: a)    Fe(OH)3,

więcej podobnych podstron