octan diwodorotlenek żelaza(III):
Fe(CH3COO)3 + 2 H20 = Fe(OH)2(CH3COO) 1 + 2 CH3COOH który wytrąca się z roztworu w postaci kłaczkowatego obfitego osadu barwy brunatno-czerwonej.
Wywodzi się od słabego kwasu węglowego H2C03. Kwas ten jest nietrwały i rozkłada się według równania:
H2C03 = H20 + C02 T
Dwutlenek węgla (bezwodnik kwasu węglowego) jest gazem bezwonnym, cięższym od powietrza. Sole kwasu węglowego i mocnych zasad w roztworze wodnym ulegają hydrolizie, nadając mu odczyn zasadowy.
Azotan srebra AgN03 strąca z roztworu węglanów biały osad Ag2C03 roztwarzalny w kwasie azotowym z wydzieleniem C02. Identyfikacja anionu węglanowego polega na przeprowadzeniu charakterystycznych reakcji.
Wykonanie analizy
1) Mocny kwas, np. HN03 z roztworu węglanów wypiera kwas węglowy. Kwas ten ulega rozkładowi z wydzieleniem C02:
Na2C03 + 2 HN03 = 2 NaN03 + H2C03 (= H20 + C02 T)
Podczas reakcji obserwujemy burzenie się roztworu; wydzielają się pęcherzyki C02.
2) Chlorek baru BaCl2 (lub azotan baru Ba(N03)2) strąca z roztworów węglanów biały osad BaC03 rozpuszczalny w kwasach (z wyjątkiem kwasu siarkowego):
C032" + Ba2ł = BaC03i BaC03 + 2 HN03 = Ba(N03)2 + C02 T + H20
Anion siarczanowy pochodzi od kwasu siarkowego. Kwas siarkowy jest nielotnym, mocnym kwasem dwuprotonowym. Stężony kwas siarkowy ma silne właściwości odciągania wody i dlatego używany bywa jako środek suszący. Sole kwasu siarkowego noszą nazwę siarczanów. Azotan srebra z rozcieńczonymi roztworami siarczanów nie daje osadu, natomiast stężone roztwory siarczanów dają z AgN03 biały krystaliczny osad Ag2S04. Identyfikacja jonów siarczanowych polega na przeprowadzeniu reakcji z roztworem soli baru np. BaCl2 z wytrąceniem nierozpuszczalnego siarczanu baru:
S042" + Ba2+ = BaS04i
Wykonanie analizy
Po dodaniu roztworu soli baru do roztworu zawierającego jony S042- wytrąca się biały, krystaliczny osad siarczanu baru. Osad ten jest nierozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach, np. w HN03.