46 (243)

		/CHgCOOH
H2C		CH2COCf
^H2^C\		^Ch^COO
		^ch2cooh

Mg²⁺+ czerń eriochrom. T —- —? (Mg^;* czerń eriochrom.T)

(Mg²* • czerń eriochrom.T) + EDTA-> czerń eriochrom. T + (Mg^2ł • EDI AI

różowo - fioletowy    niebieski

Wykonanie doświadczenia:

Badany roztwór z jonami Mg²⁺ rozcieńczamy do 100 ml wo<M destylowaną i dokładnie mieszamy. Do miareczkowania pobieramy 10 ml roztworu i przenosimy do kolby stożkowej. Dodajemy 5 liii buforu amoniakalnego i szczyptę wskaźnika - zabarwienie winno czerwone. Miareczkujemy wersenianem sodu do uzyskania niebi" skiego zabarwienia. W trakcie miareczkowania należy intensywni' mieszać. Odczytujemy objętość zużytego wersenianu i obliczamy stężenie molowe Mg²⁺ ze wzoru:

^m(Mg²⁺) ' ^V(Mg^2ł) ⁼ ^m(EDTA) ' ^V(EDTA)

Miano wyliczamy korzystając ze wzoru:

C_m *M miano = —— t 1000ml

7. Oznaczanie wapnia

Wapń oznacza się wersenianem sodu w środowisku alkalicznym (NaOH jako bufor, pH 12-13) wobec wskaźnika Pattona-Ueedera (kalces).

Ca²⁺+kalces -^{pH: 12-13} > (Ca²⁺■ kalces)

(Ca²⁺ • kalces)+ EDTA-> kalces+ (Ca²⁺ EDTA)

różowo - fiołkowy    niebieski

Wykonanie doświadczenia:

Hadany roztwór z jonami Ca²⁺ rozcieńczamy do 100 ml wodą ilnftylowaną i dokładnie mieszamy. Do miareczkowania pobieramy 10 ml roztworu, przenosimy do kolby stożkowej i dodajemy 5 ml m.-lworu NaOH - zabarwienie winno-czerwone. Miareczkujemy /nisenianem sodu (intensywnie mieszając) do uzyskania niebies-l«in(jo zabarwienia. Odczytujemy objętość zużytego wersenianu

97