42C

42 Ćwiczenia rachunkowe z chemn Jizu zncj

Rozwiązanie

Sialu równowagi K = —gdzie p_co jest prężnością dysocjacji,

< P

a p = 1.013 10 |Pa| (I |a(m]) — ciśnieniem standardowym. Stosując równanie i/ohary Van*t HofTa:

Air

RT²

’ dr

otrzymujemy:

AM"

RT²

M    ‘ iii

Ponieważ Al I = const., to oznaczając

P

T» = 1195 |K|, można napisać:

P

= p₂dl.t

In p₂ = In 83440 +

sti|d:

12.021

2.66 • 10* |J mol *|    (I 193 - II65)|KI

8,314 U -mol’¹ K '| II95(KJ 1165 |K|

st;|d

p₂ = 1.66 I0\ a p_{J C0} = 1,66 I0⁵ (Pa|

Uwaga: W obliczeniach przyjęto, że 1,013 • 10⁵ [Pal » I • 10 [Pa].

4.3. Dla reakcji syntezy acetylenu:

2C_(ł) + H_2(ł)£i C₂Hj_(<)

Rozdział 4

43

w zakresie temperatur od 7(K) ♦ 1500 |K| standardowa entalpia reakcji jest funkcją temperatury

Air = 2.29X 10* - 6.573 T |J/nml|

Obliczyć wartość stałej równowagi K_n w temp. 1500 |KJ. jeżeli w temp. 700 [KI K_p = 7,94 |0‘\

Rozwiązanie

Stosujemy równanie i/.obary Van*t Moffa:

^{ll 1,1 K}P _ Alf _ 2,298 IO^ł - 6.573 T d T    ' KT^;    RT⁵

stąd pi» statkowaniu:

-5" ^Kr.»	2.29X ■ !()' ( 1 u [f;	1 1 6.573 . Tj
InK ,	= 32.00
p-1
InK , n. I	= 32,00 + 21.059	- 0.6025 = 52.456

Stąd

Kp,,500 = 6.05 - I0^i!

4.4. Stała równowagi reakcji C + 2H₂ = CH, w temp. T, = 973 [K] wynosi K_p.| = 0.195. Obliczyć K_p,wT, = 1023 (KJ jeżeli standardowa entalpia reakcji AHJooo = -89.792 [kJl. '

R = 8.314 (J • mol'¹ ■ K'l