Berylowce

Berylowce -metale ziem alkalicznych

Grupa 2 (IIA)

Beryl; Magnez ; Wapń; Stront, Bar, Rad

Be - odkrył 1798 L.N. Vauquelin, a w czystej postaci wyizolował 1828 F.

WOhler-nazwa z greckiego beryllios - nazwa minerału 8e₃AI, [Si₆0,_s]; Mg, magnesium łac. -kraina w Tesalił metaliczny magnez otrzymał w 1808 H.B. Davy (Sir Humphry Bartholomew). (w czystej postaci - 1829 A.A. Bussy).

Ca, calcium, łac. Calx -wapno pierwiastek odkrył (otrzymał w wyniku elektrolizy) 1808 H.B. Davy.

Ba, barium, (z grec. Ba rys = ciężki) odkrył 1774 K.W. Scheele, a wyizolował w czystej postaci 1808 H. B.Dayy.

Sr, strontium (nazwa pochodzi od Szkockiego miasta Strontian),

otrzymany 1808 H.B. Davy.

Ra, radium, (łac. -radius = promień) rad został odkryty 1898 przez M. Skłodowską-Curie i P. Curie (w postaci metalicznej otrzymany 1910 przez Skłodowską-Curie,^

Właściwość	Be	Mg	Ca	Sr	Ba	Ra
H - [U moł-^1] (298K)
atomłzacjl	324	146	178	164	178	130
I AH Jonizacji M(a)-*M{#)*	899,5	737,7	589,8	549,5	502,8	509,3
II M^2ł	1757	1451	1145	1064	965,2	979,0
III M**	14850	7733	4912	4138	3619	3300
Entalpia hydratacji
	-2500	-1931	-1586	-1456	-1316
Temp. top. [K]	1560	923	1115	1040	1000	973
Temp. wrzenia [K]	*3040	1380	1757	1657	1913	1413
Std. Potencjał Redukcji
E*..* IV]		-2,37	-2.87	-2,89	-2,90	-2,92
Promień metaliczny r^	112	160	197	215	224	-
ppm dla koordynacji 12	hep	hep	cep	ccp	bcc	bcc
Promień jonowy r ^ w ppm
dla koordynacji 4 dla Be^3*	27	72	100	126	142	148
16 dla pozostałych
	Wykłady	• PKXr torszensztejr

Wykłady - Piotr Kirszensztejn

beryl - Be₃AI₂ [Si₆0,₈]; —■» cykliczne aniony krzemianowe

Ogólny wzór:

Si_nO

SZMARAGD - odmiana berylu

0    zielonej barwie, przypisywanej

zwykle drobnej domieszce chromu; ceniony kamień szlachetny; używany w jubilerstwie (od starożytności). AKWAMARYN    akwamaryna,

minerał, niebieskawo zielona, przezroczysta odmiana berylu; cenny kamień szlachetny; gt. złoża w Brazylii

1    na Madagaskarze; używany w jubilerstwie.

MORGANIT & HEUODOR

2 n-’3n

Wkłady - Płotr Kirszensztejn

• =0

• = Si

Występowanie

skorupa ziemska:

Be- 2,8x10-*; Mg-2,33 ; Ca- 4,15; Sr- 10 ²; Ba - 10 ²

Ra (blenda uranowa - smolista lg Ra - 10T rudy)

% wagowe

Konfiguracja atomowa: ns²

Pierwiastek	Be	Mg	Ca	Sr	Ba	Ra
U. atomowa	4	12	20	38	56	88
Izotopy (ile’ i najbardziej trwały)	° 1	3 ;:.Mg r,Mg %Mg	e ;cb (42; 43; 44; 46; 48)	4 ™Sr (84; §& 8Z;90)	7 Ba (130; 132 134,135 136:137)	4 a,P,Y Od 42 min do 1599 lat

Właściwości fizyczne

Punctum guaestionis-

W przypadku pierwiastków grypy metali ziem alkalicznych -podobnie jak dla litowców obserwuje sie wyraśny wpływ wzrostu promienia atomowego i jonowego na właściwości fizyczne i chemiczne

1.    Wzrasta mechaniczna twardość w porównaniu do 1 grupy I. wskazuje na wzrost siły wiązania metalicznego

i.    konsekwencja wzrostu ilości dostępnych elektronów

2.    Promienie atomowe grupy 2 są mniejsze aniżeli grupy 1 i. To zmniejszenie promienia prowadzi do

I. Ich większej gęstości

i. Co prowadzi do większej ich twardości, wyższych temperatur topnienia i wrzenia)

ii.    Wyższych energii jonizacji (w odniesieniu do grupy 1)

i.    Energie jonizacji obniżają się w dół grupy (jako, że promienie się zwiększają)

ii.    w konsekwencji pierwiastki stają się bardziej reaktywne i bardziej eiektrododatrye i łatwiej tworzą jon +2

iii.    To obniżenie energii jonizacji znajduje swoje odbide w trendach

_potencjałów standardowych pary M-7M_

1