img143

o

Ca²⁺ + C₂0₄²' -» CaC₂0₄ i CaC₂0₄i + H* -» Ca²⁺ + HC₂0₄'

GRUPA V

Mg²⁺ kation magnezu

1.    Węglan anionu [(NH₄)₂C0₃1, po pewnym czasie lub podgrzaniu, może wytrącić biały osad węglanu dihydroksomagnezu. W obecności nadmiaru jonów amonu osad nie powstaje i dlatego kation Mg²⁺ nie wytrąca osadów w grupie IV.

2 Mg²⁺ + 2 CO3²' + H₂0 (MgOH)₂C0₃1 + C0₂T

2.    Wodorotlenek sodu [NaOH] wytrąca biały, galaretowaty osad wodorotlenku magnezu rozpuszczalny w kwasach i w solach amonowych, np. NH₄OH (w przeciwieństwie do osadów wodorotlenków glinu i cynku).

Mg²⁺ + 2 OH' Mg(OH)₂ -i Mg(OH)₂ i + 2tf -> Mg²⁺ + 2 H₂0 Mg(OH)₂ -l + 2 NH₄⁺ 4-» Mg²⁺ + 2NH₃.H₂0

3. Wodorortofosforan(V) sodu [Na2HP0₄] wytrąca w obecności chlorku amonu i amoniaku (w celu neutralizacji powstających w

reakcji jonów H⁺) biały krystaliczny osad ortofosforanu(V) amonu i magnezu.

Mg²⁺ + NH₄⁺ + HP0₄²‘ -> MgNH₄P0₄ i + H"

NH₃ .H₂0 + H⁺ -> NH₄⁺ + H₂0

NH₄⁺ kation amonu

1.    Mocne wodorotlenki |np. NaOH] wypierają z soli amonowych słaby wodorotlenek amonu, który przy ogrzaniu rozkłada się wydzielając amoniak Obecność ulatniającego się amoniaku można stwierdzić po charakterystycznym zapachu lub po zabarwieniu zwilżonego papierka lakmusowego na niebiesko (lub fenoloftaleinowego na kolor malinowy).

T

NH₄⁺ + OH' -> NH₃ T + H₂0

2.    Odczynnik Nesslera - zasadowy roztwór tetrajodortęcianu(Il) potasu [K₂[HgI₄]] z obojętnych lub zasadowych roztworów soli amonowych wytrąca czerwonobrunatny osad jodku oksoaminortęci(Il).Reakcja ta jest bardzo czuła, zachodzi nawet przymałym stężeniu jonów amonowych.

Hg

NH₄C1 + 2 K₂[HgI₄] + 4 KOH O NH₂ I I + KC1 + 7 KI + 3 H₂0    Hg