2

\

GRUPA II

Cu²⁺ kation miedzi(II)

ii,

1. Siarkowodór [II2S] w środowisku słabo kwaśnym wytracają czarny osad siarczku miedzi(II), rozpuszczalny na gorąco w rozcieńczonym kwasie azotowym(V).

Cu²⁺ + H₂S -» CuSt + 2 H⁺

2o Wodorotlenek sodu [NaOH| wytrąca jasnoniebieski osad wodorotlenku miedzi(ll), który po ogrzaniu tworzy czarny tlenek miedzi (TI).

Cu²⁺ + 2 OH’ -» Cu(OH)₂ i

T    c,

Cu(OH)₂I -» CuO 4- + h₂o

;^;i

3. Metaliczny cynk [Zn] i żelazo [Fe] wytracają z roztworów soli miedzi(II) czerwony osad metalicznej miedzi (szereg elektrochemiczny metali !). Próbę pozostawić na kilkanaście minut i ponowić obserwacje.

Cu²⁺ + Znt    Cut + Zn²⁺

Cu²⁺ + Fe 4- —» Cu t + Fe²’

GRUPA III

A!³⁺ kation glino

1. Siarczek amonu [(NH^S] wytrąca w środowisku zasadowym biały, galaretowaty osad wodorotlenku glinu, który jest rozpuszczalny w kwasach i mocnych zasadach. (Uwaga: nie powstaje siarczek glinu, który, w obecności wody ulega hydrolizie; można otrzymać go tylko na drodze suchej).

2 Al³'¹ + 3 S²- + 6 H₂0 -> Al(OH)₃ i + 3 H₂S T Al(OH)₃t + 3tf -*• Al³⁺ + 3 H₂0 Al(OH)₃ 4- + OH' -> [Al(OH)₄]'

2o Amoniak [NH3 H2O] powoduje wytrącenie białego osadu wodorotlenku glinu, który jest nierozpuszczalny w nadmiarze amoniaku (w odróżnieniu od osadu Zn(OH)2) i w solach amonowych (w odróżnieniu od osadu Mg(OH)2).

Al³⁺ + 3 NH₃ H₂0 ->• Al(OH)₃r +3NH₄⁺

3. Alizaryna S (odczynnik organiczny) tworzy z kationami glinu ceglastoczerwony osad (“lak”). W przypadku małego stężenia jonów Al³⁺ roztwór zabarwia się na czerwono. Wykonanie reakcji: do jednej kropli badanego roztworu należy dodać jedną kroplę alkoholowego roztworu alizaryny S oraz kilka kropel kwasu octowego (1 mol/dm³).