4

\

Ca²⁺ + C₂0₄²' -> CaC₂0₄ 4 CaC₂0₄ l + H’ -> Ca²⁺ + HC₂0₄‘

GRUPA V    j

v'|l

2+ *;

Mg~ kation magnezu

1.    Węglan amonu [(NKhrkCCU], po pewnym czasie lub podgrzaniu, może wytrącić biały osad węglanu dihydroksomagnezu. W obecności nadmiaru jonów amonu osad nie powstaje i dlatego kation Mg²⁺ nie wytrąca osadów w grupie IV.

2 Mg²⁺ + 2 CO3²' + H₂0 -» (Mg0H)₂C0₃t + C0₂1

2.    Wodorotlenek sodu [NaOHj wytrąca biały, galaretowaty osad wodorotlenku magnezu rozpuszczalny w kwasach i w solach amonowych, np. NH4OH (w przeciwieństwie do osadów wodorotlenków glinu i cynku).

Mg²⁺ + 2 OH' -> Mg(OH)₂ti.

Mg(OH)₂ 4- + 2H⁺ h> Mg²⁺ + 2 H₂0 Mg(OH)₂t + 2 NH₄⁺ o Mg²⁺ + 2NH3 .H2O

3. Wodorortofosforan(V) sodu [Na2HP04] wytrąca w obecności chlorku amonu i amoniaku (w celu neutralizacji powstających w

reakcji jonów H⁺) biały krystaliczny osad ortofosforanu(V) amonu i magnezu.

Mg²⁺ + NH₄⁺ + HP0₄²' -> MgNH₄P0₄t + 1f NH₃. HjO + H⁺ -> NH₄⁺ + H₂0

NH₄⁺ kation amonu

1.    Mocne wodorotlenki [np. NaOHj wypierają z soli amonowych slaby wodorotlenek amonu, który przy ogrzaniu rozkłada się wydzielając amoniak Obecność ulatniającego się amoniaku można stwierdzić po charakterystycznym zapachu lub po zabarwieniu zwilżonego papierka lakmusowego na niebiesko (lub fenoloftaleinowego na kolor malinowy).

T

NH₄⁺ + OH' -> NH₃t + H₂0

2.    Odczynnik Nesslera - zasadowy roztwór tctrajodortęcianu(II) potasu [K₂[HgI₄]] z obojętnych lub zasadowych roztworów soli amonowych wytrąca czerwonobrunatny osad jodku oksoaminortęci(II).Reakcja ta jest bardzo czuła, zachodzi nawet przy małym stężeniu jonów amonowych.

Hg

NH4CI + 2 K₂[HgI₄] + 4 KOH -> O NH₂ 11 + KC1 + 7 KI + 3 H₂0    Hg