Berylowce (1)

Energie Jonizacji - wątpliwości

lv. Ponieważ potencjał standardowy staje Sie bardziej ujempy (w dół grupy)- metale coraz łatwiej się utleniają

Ca, Sr i Ba reagują łatwo z zimną wodą podczas gdy Mg -na gorąco

v.    Generalny trend obniżania się I i II energii Jonizacji (w dół) Jest zepsuty dla ostatnich dwóch pierwiastków (Ba i Ra) Co związane jest z efektem termodynamiki „inertnej" pary 6s

vi.    Wysokie energie III jonizacji wykluczają tworzenie się jonów +3

vii.    Szacunkowe wartości promienia Jonowego dla jonu Be²* obecnego w BeF, i BeO wskazują na wątpliwość tego założenia

viti. Nie ma prostego wytłumaczenia dla nieregulamoścl w grupie w odniesieniu do T T czy AH _mMacf lx. Wartości potencjału standardowego są nieomalże stałe (z wyjątkiem Be) - analogia I tłumaczenie jak dla 1-grupy x. Be bardziej „odstaje" od swojej grupy aniżeli U od swojej

Sole Li* i Na* zazwyczaj krystalizują w tej samej sieci co nie jest prawdą dla Be i Mg

Wykłady - Piotr I0rsrens7ttyi

Barwa płomień -widma emisyjne

Podobnie jak litowce metale tej grupy są łatwo obserwowane j W „teście płomieniowym" a test ten może być użyty dla od--różnienia związkach zawierających Ca; Sr; i Ba

•    Ca - pomarańczowo-czerwony; blado-zielony przez

niebieskie szkiełko

•    Sr - karmazynowy; fioletowy przez niebieskie szkiełko

•    Ba - zielony

Metale - d zewnętrzny

Be i Mg są szarawymi metalami podczas gdy pozostałe są srebrzyste 1 miękkie.

Są one kowalne ciągliwe ale i z drugiej strony łamliwe W powietrzu świecąca powierzchnia szybko matowieje

Wykłady ■ Piotr Kroerozteyi

Diagonalne podobieństwa 1-2 - 13

Li	Be		B
Na	Mg		Al
K	Ca	blok d	Ga

Właściwość	Grupa 1			Grupa 2			Grupa 13
	Li	Na	K	Be	Mg	Ca	B	Al	Ga
PromteA meWłOTry [pm]	157	191	235	11?	160	19?		143	153
PrortWi jonowy [pm]	76	102	138	27	72	100	-	$4	63
B<fctrok,-)«nno4ć P»>ng	1,0	0,9	0,8	1.8	U	1.0	2.C	1.6	L8
poma-i]	161	108	90	324	146	178	582	330	277

Wykłady • Piotr Kirszenutejn

Wykłady - Piotr Kirszensztejn

I << II co sugeruje trwałość (+1) > (+2)

w rzeczywistości jest na odwrót - Born-Haber duża energia sieciowa stąd :

2BeX    —► Be + BeX₂

chociaż w stopionych chlorkach może istnieć w mieszaninie Be + Be¹¹    —►    2 Be¹

Wykłady • Pwłr Kiruensztajn

Diagonalne podobieństwa

Istnieją silne diagonalne podobieństwa pomiędzy Be a Al (Be -112 pm ; Al - 143 pm -podobny stosunek ładunek/promień)

1.    Be i Al tworzą kowalencyjne wodorki, halogenki i tlenki

>    Analogiczne związki Mg są w dominującym stopniu jonowe

2.    Be₂0, i AIjOj są amfoteryczne <- MgO jest zasadowy

3.    W obecności nadmiaru Jonów OH- beryl i glin tworzy [Be(OH),]^J-1 [AI(OH),]

>    Magnez nie reaguje z jonami OH-

4.    Be I Al tworzą wodorki zawierające jon C⁴ które hydrollzując tworzą CH, „ Pozostałe pierwiastki grupy 2 (w tym Mg) tworzą wodorki zawierające

jon Cj^J- któfych hydroliza prowadzi do tworzenia się HC»CH

5.    Odporność na kwasy związana z tworzeniem warstwy pasywacyjnej

6.    Właściwości kwasu Lewisa w odniesieniu do AICI₃ i BeCIj

7.    Ale także podobieństwa do Zn w odniesieniu do struktur binarnych I połączeń organicznych BeS podobnie jak ZnS nie rozpuszczalne w HjO podczas gdy AIĄ1 CaS rozpuszczalne z szybką hydrolizą

Porównanie dokonane w tabeli wyraźnie pokazuje na istnienie diagonalnych podobieństw np.. Li z Mg czy Be z Al.

• (Czynnikiem decydującym jest podobieństwo gęstości ładunku U⁴ i Mg²* mają podobną gęstość ładunku - wzrost wielkości j ładunku w przypadku Mg jest rekompensowany przez wzrost | wielkości jonu

Gęstość ładunku jonu = (Ładunek jonu): (Powierzchnia jonu)

Wykłady - Piotr Kłrszensztejn

2