CCF20111010025

87

Zadanie 8.. Korzystając z nomogramu (rys. IB) odczytać ilość agresywnego dwutlenku węgla w mg/dm'⁵ CC^ dla wody o kwasowości ogólnej 1 mval/dm'⁵ i zasadowości ogólnej M = 5,6 *tw.

Zadanie 9. Parametry wody nr ls pH = 7,0, zasadowość M = 3,0 mval/dm^. Parametry wody nr 2: pH = 7,6, zasadowość M = 11,2 * tw. Do wody nr 1 dodano 1 iwal/dm"⁵ HC1, a do wody nr 2 dodano 5 cni* 0,1-molowego HC1 na titr? wody. Wody te (zakwaszone) następnie zmieszano w stosunku objętościowym 2:3. Odczytać z nomogramu (rys. 19) pH wody mieszanej .

Zadanie 10. Obliczyć wskaźnik szybkości (intensywności) agresywności kwasowęglowej dla wody badanej, której zasadowość ogólna M wynosi 3,0 im/al/dni⁵, a zawartość agresywnego dwutlenku węgla 30 mg/dm"⁵

Zadanie 11. Odczytać z nomogramu (rys. 20) wartość wskaźnika szybkości (intensywności) agresywności kwasowęglowej dla wody naturalnej o parametrach:    zasadowość

ogólna M = 4 myal/dm"⁵, kwasowość ogólna 0,5 mval/dm'⁵.

Zadanie 12. Korzystając ze wzorów Stroheckera określić korozyjność wody badanej o pH = 6,8 i zasadowości ogólnej M = 200 mg/dm⁵ CaCO^.

Zadanie 13. Odczytać z wykresu (rys. 19) ilość dwutlenku węgla wolnego, agresywnego i przynależnego dla wody o twardości węglanowej 11,2 °tw oraz pH = 7,3 i ponownie odczytać pH, jeżeli do wody tej dodano 1,5 mval/dm⁵ HC1.

Zadanie 14. Obliczyć w mg/dm⁵ ilość CaO potrzebną do związania agresywnego CO- w

3    ⁱ

1 dm wody surowej oraz podać pH i zasadowość, jaka powstanie po korekcie pH. Parametry wody surowej: twardość węglanowa = 11,2 *tw, pH = 6,6.

7.12. Chlorki

Sole kwasu solnego, zwane chlorkami, są łatwo rozpuszczalne w wodzie. Wyjątek stanowi tylko chlorek srebrowy (AgCl), chlorek rtęciawy (Hj^Clj) i chlorek miedziawy (CuCl). Rozpuszczalność chlorku sodowego (NaCl)w wodzie w normalnych warunkach wynosi 360 g/dm⁵, chlorku magnezowego (MgC^) 353 g/dm⁵, a chlorku wapniowego (CaC^) 595 g/dm⁵.

Dobra rozpuszczalność chlorków oraz powszechne ich występowanie w skorupie ziemskiej w postaci naturalnych pokładów soli (NaCl i MgC^) powoduje, że jon chlorkowy znajduje się we wszystkich wodach naturalnych. Zawartość jonów chlorkowych w wodach naturalnych może wynosić od kilku dziesiątych części miligrama aż do kilkuset gramów w 1 dm⁵ wody. Znikome ilości jonów chlorkowych występują w wodach opadowych, w wodach górskich i w rzekach oraz jeziorach północy. Zawartość jonów chlorkowych w tych wodach nie przekracza zazwyczaj kilku miligramów w 1 dm'* wody. Przy podwyższonej mineralizacji wody naturalnej wzrasta bezwzględna zawartość Cl* oraz zawartość względna w stosunku do pozostałych jonów.

W wodach morskich jon chlorkowy jest głównym anionem. W niektórych rejonach w wodach słonych ilość Cl" dochodzi do 170 g/dm'⁵ i więcej. W wodach jeziora Martwego, czy