CCF20121020011

Wykorzystując metodę krzyżową wyliczamy w jakich proporcjach powinny być zmieszane poszczególne kwasy aby stężenie po zmieszaniu było 5-cio molowe.

ci - stężenie molowe kwasu 20.18%    -    8,8    mol-dm' ; Vj - obj. roztworu -ci

C2 - stężenie molowe drugiego kwasu - 2,5 mol-dm'³ ; V2 - obj. roztworu - C2 c_x - stężenie molowe kwasu po zmieszaniu - 5,0 mol-dm'^J

C|    mi=c_x —C2 => 5 -2,5 = 2,5 jedn.obj.(cm³, dm³ ...)

\j    ż¹

Z⁷¹    \l

C2    mi = Ci - c_x => 8,8 - 5,0 = 3,8 jed.obj.( cm , dm , ...)

Aby otrzymać roztwór 5,0 molowy należy zmieszać 2,5 obj. kwasu 20.1 8% z 3,8 obj. kwasu 2.5 molowego. Objętość po zmieszaniu roztworów wynosi 6,3 jed.obj.( cm ', dm '. ..).

Do wyliczenia konkretnych objętości należy wybrać odpowiednie jednostki i przeprowadzić obliczenia podane w przykładach 1,2 i 4.

Przykład 4

W jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwory kwasu siarkowego o stężeniu 20% z 7,208 molowym o gęstości l,40g-cm" w celu otrzymania 200g kwasu o stężeniu 35%.

Poniew>aż końcowa masa roztworu ma być wyrażona w gramach , to wszystkie jednostki masowe muszą być też w gramach.

W tym przypadku przeliczamy stężenie molowe na procentowe z wzorów lub proporcji. Wyliczanie z proporcji:

w lOOOcrn³ - 1400g znajduje się 7,208 mola tj. - 706.38g kwasu

w lOOg------------------------------------x

x = 50,45g ( kwas 50.45% )

Dalsze obliczenia wykonujemy metodą krzyżową C| - stężenie procentowe kwasu 7.208 mol x dm° - 50,45 %; mi - masa roztworu -Ci C2 - stężenie procentowe drugiego kwasu    - 20,00 %    ; rci2 - masa roztworu C2

c_x - stężenie procentowe kwasu po zmieszaniu - 35,00%

Ci    mi=c_x-C2 => 35.00 - 20.00 = 15.OOg

	7^1
	cx \i

C2    m2 = Ci- c_x => 50.45 - 35.00 = 15,45g

12