CCF20121020034

W przeciwnym przypadku zależność pomiędzy K_c i K_p wyraża się następującym wzorem:

K_c=K_p(RT)"^M.........(19)

a, b, c, d - ilości moli poszczególnych składników R - stała gazowa

T - temperatura w stopniach Kelwina

Stała równowagi zależy tylko od temperatury, przy zmianie stężeń pozostaje bez zmian.

Zmiana stężenia jednego ze składników pociąga za sobą zmianę pozostałych- mówimy wówczas o przesunięciu reakcji.

IX. Elektrolity.

Elektrolity - związki chemiczne zbudowane stanie stałym z jonów i ulegają w wodzie samorzutnemu rozpadowi - dysocjacji. w przeciwieństwie do nie elektrolitów których cząsteczki w roztworach wodnych nie ulegają rozpadowi na mniejsze jednostki.

Miarą mocy elektrolitu jest - stopień dysocjacji -a wyrażający się wzorem:

n

a = —........(20)

n₀

n - ilość cząstek z dysocjowanych , n₀ - początkowa ilość cząstek

Stopień dysocjacji pokazuje w jakim stopniu dany elektrolit uległ dysocjacji( rozpadowi ).

Gdy cała cząsteczka ulegnie dysocjacji wówczas mówimy, że została zdysocjowana w 100 %. Praktycznie taki stan zapisujemy a = 1 .

Wartość stopnia dysocjacji a wynosząca 0.8 - 1.0 odnosi się do elektrolitów mocnych. Mniejsze wartości a wskazują na słabsze elektrolity tzn.. że ilość wolnych jonów roztworze jest mniejsza.

Dla bardzo słabych elektrolitów poręczniej jest operować stalą dysocjacji.

Dla słabego elektrolitu jakim jest kwas etanowy ( octowy), który w bardzo małym stopniu dysocjacji, po ustaleniu się równowagi:

CH3COOH <=> CH3COO + H⁺ możemy napisać stałą równowagi

_r [CH₃COO-][H + ]

[CH.COOH] ........... ⁽“ ⁾

Stała K -wówczas nazywaną jest stałą dysocjacji i jest miarą zdolności do rozpadu na jony słabego elektrolitu..

Podaje ona stosunek cząstek z dysocjowanych do niezdysocjowanych.

Stała dysocjacji (tak jak stała równowagi ) zależy tylko od temperatury, nie zależy od stężeń. Po ustaleniu się równowagi stężenia reagentów' dla powyższej reakcji wynoszą:

35