CCF20121020039

Przykłady do samodzielnego rozwiązywania

1.    Podać pH O.l molowegho roztworu HNO3. a=l. ( odp. pH = 1.0 )

2.    Podać pH 0.000linolowego roztworu KOH. a =0.9, ( odp. pH =4.05)

3. Wyliczyć pH 0.01 M r -ru KOH przyjmując pełną dysocjację. ( odp. pH = 12.0 )

4. Wyliczyć pH 0.01M roztworu Ca(OH)2 przyjmując a =1, ( odp. pH = 12.0 )

5.    Wyliczyć pH 0.01 M. r - ru HC1, a =1 (odp. pH = 1.0 )

6.    Obliczyć pH 0.1 molowego roztworu H3PO4 a = 0.6 ( odp. pH 1.22)

7.    Obliczyć pH 0.1 molowego roztworu NaOH a =1. ( odp.pH 13.0 )

8.    Obliczyć pH 0.01 molowego roztworu H2SO4. a =0.9. ( odp. pH = 3.05 )

9.    Obliczyć pH 0.001 molowego roztworu HCIO4, a =1. (odp. pH = 3.0)

10.    W kolbie miarowej na 250cm^J rozpuszczono w wodzie 12g stałego NaOH.

Obliczyć pH roztworu gdy a = 1. MNaoi-i =40g/mol

11.    W kolbie miarowej na 100cm^J rozpuszczono w wodzie 4g stałego NaOH. Obliczyć pil gdy a = 0.9 M^ou =40g / mol ( odp. pH = 13.95 )

12.    Do kolby miarowej na 500cnr’ wprowadzono 20cnr 1 molowego roztworu HNO3 i uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć pH roztworu dla a =1 ( odp. pH 1.4 )

13.    Do kolby na lOOcnr’ wprowadzono 10cm3 kwasu solnego o stężeniu 2 moli /dnr’ obliczyć pH gdy a = 0.8 ( odp. pH = 0.7 )

XI. Iloczyn rozpuszczalności

Rozpuszczalność trudno rozpuszczalnego związku np. AgCl można przedstawić równaniem : AgCl _s    Agr,⁺ + Cl_r‘ i po zastosować prawo działania mas dla roztworu nasyconego :

^ _ Mg^ł][CT ]

[AgCl]

s - faza stała, r - roztwór Ponieważ stężenie w fazie stałej jest stałe , możemy powyższy wzór zapisać :

[Ag^łl [Cl ] = K [AgCl ] = Ir........(26)

Ir -nazywamy iloczynem rozpuszczalności.

Iloczyn rozpuszczalności jest to iloczyn stężeń jonów związku trudno rozpuszczalnego w roztworze nasyconym i dla danej temperatury m wielkość stalą. Nie zależy od stężeń.

40