CCI20110119004

nie

Masę

^r~cone

:-:ry

ibjętość wyrazić w dm³: 500 cm³ = 0.5 dm³. Teraz można już wykorzystać podany uprzednio wzór:

. ab wg proporcji:

1000 cm³ 1 m H₂S0₄ - 98 g 500 cm³ x H₂S0₄-19.6g

stąd:

x

1000 ■ 1 ■ 19.6 500 • 98

0.4 mol / dm³

rrzykład 3

T3ŚĆ

W jakiej objętości wody należy rozpuścić 1.2 kg wodorotlenku sodowego MaOH), aby powstały roztwór miał stężenie 0.5 mol/dm³?

Rozwiązanie

Podobnie jak wyżej, skorzystać ze wzoru na C_m, zamieniając jednocześnie nr na g (1.2 kg = 1200 g) oraz M_Na0H = 23+16+1 = 40:

m

M ■ C

1200 g

m 40g/dm³ • 0.5 mol/dm³

~ — ³ (litrach) roztworu. Praktyczny sposób postępowania podano w zadaniu 1.

1.9.3. Stężenie normalne (równoważnikowe)

Stężenie normalne roztworu jest to liczba określająca ile gramorówno-ważników (wali) substancji znajduje siew 1 dm³ roztworu. Stężenie normalne auzywa się ostatnio równoważnikowym.

^r-‘Ą-

Odp.: Podaną wyżej ilość wodorotlenku sodowego należy rozpuścić w 60

Gramorównoważnik (gR) jest to część lub całość mola danej substancji, która biorąc udział w określonej reakcji chemicznej, wiąże lub zastępuje - 12 10²³ atomów wodoru - 1.00797 g (rozdz. 1.5). Z powyższej definicji wyni-tł tzw. „prawo gramorównoważników”, mówiące, że 1 gR substancji A reagu-i bez reszty z 1 gR substancji B. Tymczasem przy molowym stężeniu może ryć różnie, np. w reakcji:

I KOH + H₂S0₄ = K₂S0₄ + 2 H₂0, 2 mole KOH reagują z 1 molem H₂S0₄.

Gramorównoważnik chemiczny (gR) pierwiastka lub związku chemiczne-r; oblicza się dzieląc masę molową danej substancji przez odpowiednią wartościowość (w):

23