Chemia13

mmi inwii .1 .piiKiy iiiimmuiiiiiifii nimnwy ■iiiiim.iiii |i

( /.y In /nac/y, żr W nasyconym ro/twoi/c linI• u uliiu < .islcc/rk

/ tłslaliiii*j porcji i nki u nic jcsl w sianie wydostać u ....... iw...........

nic. Icsli moglibyśmy obserwować cząsteczki cukiu w lu ibaeie, lo oka żałoby się, że na powierzchni cukru cały czas istnieje nu li. Jedne cząsteczki „przysiadają” na kryształkach cukru, czyli uciekaj;) z roztworu, a na ich miejsce odrywają się inne. Liczba cząsteczek cukru w roztworze jest cały czas niezmienna, ale nie są to ciągle te same cząsteczki. Mówimy, że ustaliła się równowaga dynamiczna między osadem a substancją rozpuszczoną w roztworze.

Roztworem nasyconym nazywamy roztwór, w którym substancja rozpuszczo na pozostaje w równowadze dynamicznej ze swoim osadem.

\)

o

W roztworze nienasyconym można jeszcze rozpuścić pewną ilość substancji. W większości wypadków spotykamy się na co dzień z roztworami nienasyconymi, czyli takimi, które zawierają niewielką ilość substancji rozpuszczonej.

2.2.2. Sposoby wyrażania stężeń roztworów

Dla określenia stężenia roztworu najczęściej posługujemy się pojęciem stężenia procentowego lub molowego. Stężenie procentowe poznaliście już w gimnazjum na lekcjach chemii, więc przypomnimy je tylko. Szerzej natomiast zajmiemy się stężeniem molowym.

Stężenie procentowe

Wykorzystanie wzoru do obliczenia stężenia procentowego.

Stężenie procentowe wyraża się wzorem:

_{c =} masa substancji rozpuszczonej, _10Q%    a, = ^-l00%

całkowita masa roztworu    ’ ^J    Y zn_r

Stężenie procentowe możemy też definiować jako masę substancji rozpuszczonej zawartej w 100 g roztworu.

Przykład 1

Woda utleniona kupowana w aptekach jest 3-procentowym roztworem, co oznacza, że 100 g roztworu zawiera 3 g H₂0₂. We wzorze opisującym stężenie procentowe wyrażamy to następująco:

r =

3 g H₂0₂ 100 g roztworu

•100%

Cr, = 3%

Aby przygotować roztwór o odpowiednim stężeniu procentowym, musimy posłużyć się wagą do odważenia masy rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej.

Przykład i

Masa calkowlla ro/lwoiu ln niii sa i,uli¹,1,1111:11

m/|)ii!i/i zi»iin| (11.1/ iii.is.i wody

l'l/ygo|OWailO lO/IWOI N.l< I nd\\ ,1/ a|.)C ISgSoli I I Ml gWud\ ( >1 >1 li•/ lę/enic pioecnlowi oh Mium po lo/lwom.

Ko/wią/.onie

I łjnic:    Szukane:

ni 15 g NaCI    C% = ?

120 g H₂0

I*i zv dalszych obliczeniach posłużymy się wzorem znanym wam z gimnn /1 u ni:

m_r = m_s + m_wody

15 g + 120 g = 135 g

c_%= ^ ■ m%

(

15g. 135 g

■ 100%

( 11,1%

< M powiedź: Stężenie powyższego roztworu wynosi 11,1%.

1’r/ykład 3

1’i/ygotowano 450 g roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 12% . < >blicz masę wodorotlenku zawartą w tym roztworze.

Ito/wiązanic

I )!ine:    Szukane:

(    12%    m_s = ?

ni, 450 g

C-= — *100% ⁰ m..

I‘i zekształcamy wzór:

m_s=

C>, • m _r 100%

iii

12% -450g 100%

54 g

Odpowiedz l’ow\ io/Iwói /awiera 54 g Na( )l I.