Chemia28

U

im.rl Miii kii. iWoi/ąi.i ‘.l.ibs/ą mii molekiilai ną, zbudowaną / mini' ust li cząsteczek S , sp;il;i się w powieli/.u |ti/ w w;n linkach pokojowych.

Polecenia kontrolne

1.    ()ceń rozpuszczalność poniższych związków w wodzie, analizując budowy ich cząsteczek: chlorowodór, tlen, aldehyd mrówkowy UCHO.

2.    Porównaj lotność podanych związków i uzasadnij swoją odpowiedź:

a)    tlen i chlorowodór,

b)    tlenek węgla(IV) i tlenek siarki(VI),

c)    NF₃ i NC1₃.

3.    Wyjaśnij, dlaczego fosfor biały jest bardziej reaktywny od fosforu czerwonego. W tym celu przeanalizuj budowę sieci krystalicznych tych dwu substancji.

Podsumowanie

Można przewidzieć wiele właściwości związku, analizując strukturę jego cząsteczki. Takie cechy, jak polarność, masa, wielkość i symetria cząsteczek decydują o lotności związku, jego rozpuszczalności w wodzie oraz innych rozpuszczalnikach.

Struktura elektronowa powłoki walencyjnej atomu pierwiastka i rodzaje wiązań w cząsteczce związku pozwalają wyjaśnić, dlaczego dana substancja reaguje w określony sposób.

WĘGLOWODORY

Rozdział len poświęcony jest węglowodorom, czyli związkom zbudowanym / węgla i wodoru. Węglowodory opisuje się wzorem ( \11,.

I )/ięki lekturze lego rozdziału będziecie polialili wymienić najważniejsze węglowodory na li me I ody ich otrzymywania, właściwości i msI osuwanie,