Chemia18

Ko/wity /miii'

I i i k |,ik w poprzednich pi/yk liniach możemy poslm n ' /nu m lub z; i stosować proporcję.

Sposób I    . ,

V = 300 dm³ k_nu)i = 22,4 dm³/mol

ii =

300 dm³

22,4 dm³/mol ii = 13,4 mola gazu Sposób II

Stosując proporcję, zadanie to możemy rozwiązać następująco:

300 dm³ - x moli 22,4 dm³ - 1 mol

_ 300 dm³ ■ 1 mol

22,4 dm³

,v = 13,4 mola gazu

Odpowiedź: 300 dm³ gazu odmierzonego w warunkach normalnych zawiera 13,4 mola cząsteczek.

Zdobyte do tego momentu wiadomości pozwalają na swobodne wykonywanie obliczeń, jeśli tylko dysponujemy masą, objętością gazu czy liczbą cząsteczek.

Przykład 18

Oblicz objętość C0₂ odmierzoną w warunkach normalnych, jeśli wiesz, że gaz ten powstał ze spalenia 16 g węgla w tlenie.

Rozwiązanie

1 krok. Napisanie równania reakcji.

c + o₂ — CO

2 krok. Zapisanie danych zadania.

x dm³

co₂

16 g

C + o₂ —-

3 krok. Od| iowiednic odczytanie równania.

co₂

72,4 dm³

C + o₂ - CO

Mini 1’oiowntinit mim mu p ,p .ulu Ii w i ł Linku

Hi ij    x dm'

(’ I O, .(’(),

I) i|    22,4 dm'

i mk. Zapisanie odpowiedniej proporcji i jej rozwiązanie.

16 g _ x dm’¹ 12 g 22,4 dm³

\

Idg *22,4dnr I2g

= 29,9dm³

0,09 g/dm³

nlpowiedź: W czasie spalania 16 g węgla powstanie 29,9 dm³ CO,.

Znajomość objętości molowych gazów pozwala na obliczenie gęstości l< iwolncgo gazu w warunkach normalnych zgodnie ze wzorem:

, MnoL

Ko,

i l/ie (I to gęstość gazu, M_mo, - masa molowa gazu, a K_m0| - objętość moli »wa gazu.

Przykład 19

¹ 'lilie/ gęstość wodoru w warunkach normalnych, to/,wiązanie

łasa molowa wodoru wynosi 2 g/mol, więc M_mo, = 2 g/mol. Objętość molowa gazu w warunkach normalnych V_mo] = 22,4 dnrYmoI.

'i ulstawiamy dane do wzoru:

_    2 g/mol

Km.i 22,4 drnYmol )dpowiedź: Gęstość wodoru w warunkach normalnych wynosi 0,09 g/dm³.

2.1.9. Objętość gazu w dowolnych warunkach ciśnienia i temperatury

Nic zawsze objętość gazu odmierzana jest w warunkach normalnych. Bardzo często gazy stosowane są w temperaturze pokojowej czy pod ciśnieniem nieco różniącym się od ciśnienia normalnego. Wiemy, że obję-lość jednego mola gazu ulega wówczas zmianie. Na obliczenie objętości gazu w dowolnych warunkach pozwala nam równanie Clapeyrona:

pV = nRT

Wzór do obli czania gęstości dowolniMin gazu w wiiiiin kacli nomiiil nych.

'\t