chfiz1kol1 01z szos (2)

I kolokwium okresowe w dniu 30.11.2001 z obliczeń fizykochemicznych I

do wykładu M.M.Szostak (CHC30l8c)

1. 1 mol gazu doskonałego rozpręża się w stałej temperaturze 2TC przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 1,0133x10⁵ Pa, przy czym ciśnienie gazu maleje od 1,0133x10⁶ Pa do 1,0133x10⁵ Pa. Obliczyć pracę wykonaną i ciepło pobrane przez gaz w tym procesie oraz AU, Ali, AS, AF i AG.

2. Traktując parę wodną jako gaz doskonały obliczyć jej entropię molową w temperaturze 473 K i pod ciśnieniem 5,06xl0⁵ Pa Wartość standardowej molowej entropii wody ciekłej w temperaturze 298 K ,    =66,56 JFCmoI" . Molowa pojemność cieplna wody ciekłej

wynosi 75,15 JK^mol*¹ i jest stała w zakresie temoeratur 298-373 JC. Standardowa molowa pojemność cieplna pary wodnej wyrosi C_p° = 30,13 t 11,3x10 ³ T [JK^mor j Molowe ciepło parowania wody w 373 K. jest równe 40,66 kJ mol'¹.

3. Obliczyć powinowactwo standardowe A^L i stałą równowagi K_P reakcji :

+ Cljfc) = PCIj_(J.) w 298 K na podstawie znanych ciepeł tworzenia i standardowych

entropii poszczególnych reagentów, zebranych w tabeli poniżej.

w?    r_c -Jooj (Z&CtSc,'

PC1₃

Cl₂

PC1₅

29S

J/K mol 311,7 223,0 362.9

a/t ,'tu, iw

kJ/rnoI

-306,4

-398.9

Jaka jest wartość stałej równowagi K* tej reakcji pod ciśnieniem 10^ł Pa 7

4. N2O4 rozkłada się w reakcji N₂0₄ = 2 NG₂. W naczyniu o objętości 125 m\ do którego wprowadzono 1000 moli N₂0₄ ustala się w 323 K , w stanic równowagi, ciśnienie równe 3,485x10⁴ Pa. Obliczyć stopień przereagow^łania N2O4 oraz ciśn 1 eniepanu jące w stanie rówmowagi w naczyniu o objętości 75 m\ w którym zamknięto 1000 moli N_?0₄ w temperaturze 323 K..