ch0

a    i; 11 - i»i^dKłiivc. tt udja

1. Liczba atomowa Z jest to:

# liczba neutronów w jądrze atomu liczba protonów w iadrze atomu ) liczba elektronów w jądrze atomu d) sumaryczna liczba protonów i neutronów jądrze atomu

2. Izotopami nazywamy atomy:

mająceią.samąwarlośi liczby atomowej Z i różniące sie wrtoiciąljczbyjnaąpwęj A^j

b) mającelą samą wartość liczby atomowej Z i tą samą warfośćliczby masowej A

c) mające róZną wartość liczby atomowej Z i tą samą wartość liczby masowej A

d) mające różną wartość liczby atomowej Z i różniące się wrtością liczby masowej A

3. Konfigurację elektronową atomu tlenu możemy zapisać następująco:

A⁷?

A

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

#1s² 2p⁶

.    :rjn

ićow i

4. Poboczna liczba kwantowa I kwantuje:

energię jąder atomowych orbitalny moment pędu elektronu elektn

:' c) spinele_______

całkowitą energię elektronu na danym poziomie energetycznymi

5. Zdanie: "w danym atorniemielnogą się znajdować dwa elektrony opisane

•i zespołem liczb kwantowycti" stanowi treść:    •    ' ■ ■ ?.

' ""sady nieoznaczoności Heisenberga ikazuPąuliegoJ

/egutyHimda£ urer-,tev*<t: ,::t: /

•Aid)- prawa Mosle/a

6. Prawo okresowości pierv ^:nslków sformułował:

ff a) N.Botir •    _v

D. Mendeleiew j

avoisier

‘‘•'.S. Arrhenius „•

ę?

7. Masa jednego mola kwasu siarkowego(VI) wynosi:

Mfisoa <    •.

.r«Wi49g t \‘

68g    -J;. -

98g .    •    *. *.

; 8. W krysztale tluorku magnezu występują wiązania:

^h2

• •*i'*''?"' *

Vvay_alomowe    ¹

Nj/rfiatomowe spolaryzowane j

—-c) jonowe    - ^

d) koordynacyjne

O.Pierwiastki o podobnych wiaściwościudi chemicznych znajdują się:

-jL    grupach

ur w okresach

c) na przekątnej układu okresowego , d) nie można tego określić

lO.EIektroujemność j-st to:

• a) powinowactwo elektronów do protonów tjj powinowactwo elektronów do neutronów V miara zdolności atomów do przyciągania elektronów w swoją stronę | “ojzdofność atomćWdoTwb rżenia jonów ujemnych

11 .Wiązanie atomowe spolaryzowane występuje w n; stępującej grupie związków: aj NaF. MgO. HCI _tH_TO.J-«CI NH, I    fi

_cyCaF7Tujf. n₂s    ^

-d) Na₂0, H₂0. CH₄

12-Prawo Guldberga i Waage'go dotyczy:

reakcji odwracalnych w stałej temperaturze o) reakcji nieodwracalnych

c)    tylko reakcji zachodzących w fazie gazowej

d)    tylko reakcji zachodzących w fazie stałej

13.Sformulowanie: "jeżeli na układ znajdujący się w stanie równowagi dynamicznej

podziałamy bodźcem naruszającym położenie tego stanu, lo układ wywrze działanie

mające na celu zminimalizowanie skutków działania bodźca" stanowi treść: -    .

!•

prawa Sodd/ego *'■>->-'    • .iryis-y* •••*    ty

r ■ . .    -■■■ .......»i    ••• t...h«

zasady nieoznaczoności    ■ ■ ■    ■> ■

d) prawa Daltona    .    •.•isrrw.ir

._.14.TIenkami zasadowymi nazywamy tlenki, reagują tylko z wodorotlenkami dając sole ‘

freguły pnehory.Ł -

'■^klÓre:    A .*

a) reag _ ^cMnaj;

zeagują tytkoz kwasami dalac sole \J ająOTCzyn zasadowy ' d) są rozpuszczalne w zasadach

' 15.Tlenek glinu nta charakter:

a) kwasowy *

zasadowy    •'

mmm

■ n fi.jum .. irTSr ,— - ■ a    f s^; (•>'. ¹

: J«>se o: aS.-yan

c^obojętny    ,

y^lkjBnifoteiycziiy.^piii^-.n \"T‘H

_1b!Wodorollenek miedzi(ll) można otrzymać w reakcji:

₍Cu ♦ 2HjO = Cu(OH)₂ ♦ H₂    <2_

Ctj + 2NaOH = Cu(OH), * 2NaCI/    _p

CuO ♦ H₂0 = Cu(OH)₂ d) Cu₂0 ♦ H₂0 = 2CuOH    . ..

17.Kwas siarkowy(IV) możemy otrzymać po rozpuszczeniu w wodzie:    r

a) siarkowodoru    di S-O_n    '

* * f r.‘ i'..

b) tlenku siar kij VI) ki(IV

"tritlenku siark

. J -. (l

18. Kalalizator jest to:

a)    substancja, która opóźnia przebieg reakcji chemicznej

b)    substancja, która powoduje homogenizację mieszaniny reakcyjnej yfcB substancją zwiększaiaca szybkość reakcji ętippjrrnpj poprze? ghniZpnia Pnpigil aktywacji ' ci) substancja zwiększająca szybkość reakcji chemicznej poprzez podwyższenie energii aktywacji

19. W roztworach o odczynie zasadowym:

a) stężenie jonów HjO* jest takie samo jak stężenie jonów OH

y^&stężenie jonów H ,0* jest mniejsze niż stężenie jonów OH ₄'

c)    odczyn roztworu nie zależy od stężenia jonów H₂0 gKŚtężenie jonów H,0* jest większe niż stężenie jonów OH