DSC02164 (3)

stopień dvsociacii zależy od:

-    Rodzaju elektrolitu

-    Rodzaju rozpuszczalnika, im bardziej polarny tym lepsza rozpuszczalność

-    Temperatury, ze wzrostem temperatury a nieznacznie rośnie

-    Stężenia, gdy stężenie roztworu rośnie to a maleje

-    Obecności innych substancji w roztworze

Elektrolity mocne a > 30%

-    Niektóre kwasy np. H₂S0₄, HN0₃, HC10₄, HC1

-    Wodorotlenki metali 1 i 11 grupy wyj. Be(OH)₂ i Mg(OH)₂

-    Sole dobrze rozpuszczalne

Elektrolity słabe a < 5%

-    Niektóre kwasy np. H₂S0₃, HN0₂

-    Zasady nieorganiczne: amoniak, wodorotlenki metali bloku d i Be(OH)₂ i Mg(OH)₂

-    Większość kwasów i zasad organicznych

Elektrolity o średniej mocy 5% < u < 30% K^pOt,

5. Stała równowagi dysocjacji K„, K_h

Dla elektrolitów słabych w roztworach wodnych ustala się równowaga pomiędzy cząsteczkami zdysocjowanymi i niezdysocjowanymi:

Wodne roztwory słabych kwasów:

Wodne roztwory słabych zasad:

HR <-► H⁺ + R"

MeOH <-> Me⁺ + OH'

Ka =

[R'][H⁺]

[HR]

[MeOH]

K_a - stała dysocjacji słabego kwasu

K_h — stała dysocjacji słabej zasady