DSC02181 (2)

11. Teoria zderzeń aktywnych

dla reakcji w fezie gazowej umożliwia przewidywanie ich szybkości

-    szybkość reakcji jest proporcjonalna do liczby zderzeń między cząsteczkami substratów

-    reagują ze sobą tylko te cząsteczki, których energia jest równa lub większa od energii aktywacji przy odpowiedniej orientacji przestrzennej cząsteczek, - im większa energia aktywacji tym mniej zderzeń aktywnych i tym wolniejsza reakcja, - oprócz energii aktywacji ważna jest odpowiednia orientacja przestrzenna, czyli tzw. warunki sferyczne

NOC1 + Cl —* NO + Cl₂

niekorzystna orientacja

12. Teoria kompleksu aktywnego dotyczy    reakcji    w    fezie

korzystna orientacja zwana teorią stanów gazowej    i

przejściowych

roztworach

- zakłada, że podczas elementarnej przemiany chemicznej pękanie wiązań pierwotnych i powstawanie    nowych    odbywa    się    jednocześnie

-    w trakcie tego procesu powstaje związek przejściowy zwany kompleksem aktywnym

-    kompleks aktywny będący w stanie równowagi z substratami może przekształcić się w nowy produkt lub substraty wyjściowe czas życia kompleks aktywnego jest bardzo krótki 10'¹³ s.