DSC06638 (4)

I

2.    Określ typ rozpadu promieniotwórczego w wyniku którego liczba masowa nie ulega zmianie a liczba atomowa zmniejsza się o 1?

Odp. Rozpad p+, rozpadowi temu ulegają pierwiastki o nadmiarze protonów w jądrze.

3.    Jak zmieni się aktywność pierwiastka o Tl/2 - 4 lata po upływie 12 jeżeli jego aktywność początkowa Ao 1800KBg?

4.    Jak zmieniają się promienie atomów pierwiastka ze wzrostem liczby atomowej w obrębie okresu?

Odp. Będą maleć.

5.    Jak zmienia się energia jonizacji pierwiastków ze wzrostem liczby atomowej w obrębie okresu?

Odp. Wzrasta.

6.    Podaj konfigurację elektronową pierwiastka o Z=39, określ jego położenie w układzie okresowym.

Odp. ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d^ł. Okres 5. Grupa IHB.

7.    Określ rodzaje wiązań w cząsteczkach: O2 kowalencyjne, NH3 kowalencyjne spolaryzowane, NaF jonowe.

8.    Określ typ hybrydyzacji i ich kształt w cząsteczkach: NH3 - hybrydyzacja tetraediyczna, kształt czworościan foremny; H20 - hybrydyzacja tetraediyczna, kształt czworościan foremny.

9.    Podaj zależność funkcyjną opisującą stan gazu doskonałego (z określeniem symboli)

Odp. pV = nRT gdzie: n - liczba moli, R - stała gazowa [J/Kmol], T - temperatura [KJ.

10.    Przedstaw graficzną zależność

11.    Korzystając z odpowiedniego wzoru (Gibssa) oblicz liczbę stopni swobody Z w punkcie

12.    Podaj przykład elektrody gazowej (zapisz schematycznie)

Odp. Elektroda wodorowa Pt | H2 (p. at) | H* (c mol * pj

13.    Uzupełnij reakcje redoks z uwzględnieniem reakcji połówkowych:

Mn0₄(-) + 5Fe(2+) + 8H(+) -> Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H₂0 Utlenianie Fe(2+) -> Fe(3+) t le(-)

Redukcja Mn0₄(-) + 5e(-) + 8H(+) -> Mn(2+) + 4H₂0

14.    Trwałość kohdów liofobowych uwarunkowana jest obecnością:

Odp. Otoczki solwatacyjnej

15.    Które z wyżej wymienionych substancji są izomorficzne?

Odp. KC1, KBr

16.    Które z reakcji sąegzo-, aktóre endoenergetyczne?

H₂ + V&2    H20 AQ = -285,8 kJ - egzoen.

N₂ + O2 NO    AQ = 80,11 kJ - endoen.

17.    Wskaż kierunek przesunięcia się równowagi w powyższych reakcjach Odp. A: w lewo, B - w prawo

18.    Jakie właściwości wykazują metale umieszczone za.......w szeregu napięciowym metali

(o ujemnych potencjałach)?

Odp. Najsilniejsze reduktory.

19.    Jak zmienia się rozpuszczalność większości gazów w wodzie ze wzrostem temperatury? Odp. rośnie

20.    Jak wpłynie dodanie NaCl do nasyconego roztworu soli AgCl na rozpuszczalność soli? Odp. wzrośnie

21.    Zapisz reakcję elektrodową zachodzącą w półogniwie bromowym zgodnie z przyjętą konwencją.

Odp. Br | Br²* Br <-> Br²* + 2e'

22.    Które z tlenków mają charakter zasadowy? Napisz ich reakcje z wodą