hpqscan0051

338. Na podstawie podanego równania termochemicznego N2(_g) + C>2(g) —* 2NO(_g) — 181 kJ entalpia reakcji i zmiana energii wewnętrznej układu w warunkach standardowych wynosi odpowiednio:

a)    -M 81 kJ    +183KJ

b)    +181 k J    +178.5kJ

(cj)    4-181 kJ    4-181 kJ

3)    -181 kJ    -183.5kJ

339. Szybkość reakcji chemicznej nie zależy od:

a)    energii aktywacji

b)    temperatury

t stałej równowagi chemicznej katalizatora

340.    Wiązanie wodorowe może się tworzyć między cząsteczkami: a) metanu

(b}, kwasów karboksylowych

c)    wodorku litu

d)    wodoru

341.    Zmieszano 3 mole pewnego chlorowca z 6 molami wodoru. W ustalonym stanie

równowagi stwierdzono powstanie 4 moli chlorowodoru obok odpowiednich ilości nieprzereagowanych substratów. Stała równowagi syntezy chlorowodoru wynosi: a) 2    b) 3    @4    d) 5

342.    Na załączonym wykresie mamy przedstawioną zależność stężenia reagentów od czasu trwania reakcji:

4

J4

Wykres ten opisze najlepiej następujące równanie reakcji:

a)    H₂(_g) + I₂(_g) —> 2HT_(g)

b)    2HI_(g) —» H_2(g) + I₂(_g)

© ^H2(g) + ^{2(g) <-> 2HI_(g)

d) H₂I₂ <-» 2HI(aq)

343. Podczas rozładowywania akumulatora ołowiowego na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:

ą) PbS0₄ + 2H⁺ + 2e Pb + H₂S0₄ @ Pb + S0₄²' -► PbS0₄ + 2e

c)    Pb0₂ + 4H⁺ + S0₄²' +2e PbS0₄ + H₂0

d)    PbS0₄+ S0₄²' + 2H₂0 Pb0₂ + 2H₂SC)₄ + 2e