Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
Projekt IV Pilotaż nowych egzaminów maturalnych
IV.3 Modernizacja egzaminu maturalnego z przedmiotów innych niż obowiązkowe na poziomie rozszerzonym
Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych
na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
Nazwa
Wybrane aminokwasy białkowe Wzór Kod pI
aminokwasu
Nazwa
H2N COOH
CH
Wzór Kod pI
aminokwasu
CH2
Glutamina Gln 5,65
CH2
H2N CH2 COOH
Glicyna Gly 6,06
CONH2
H2N CH COOH
H2N CH COOH
Alanina Ala 6,11
CH3
CH2
Asparagina Asn 5,51
CONH2
H2N CH COOH
CH2 H2N CH COOH
Cysteina Cys 5,05
SH CH2
Leucyna Leu 6,01
CH
H2N CH COOH
CH3 CH3
CH2
Seryna Ser 5,68
H2N COOH
CH
OH
CH
Izoleucyna CH3 Ile 6,05
H2N CH COOH
C2H5
Walina CH Val 6,00
CH3 CH3
H2N COOH
CH
CH2
H2N CH COOH
Metionina Met 5,74
CH2
CH2
Fenyloalanina Phe 5,48 S CH3
CH COOH
H2N
CH OH
Treonina Thr 5,60
H2N CH COOH
CH3
Kwas
CH2
Asp 2,85
asparaginowy
HN COOH
COOH
Prolina Pro 6,30
H2N CH COOH
CH2
Kwas
H2N
Glu 3,15 CH COOH
glutaminowy CH2
CH2
COOH
Histydyna His 7,60
H2N CH COOH
HN N
CH2
CH2
H2N CH COOH
Lizyna Lys 9,60
CH2
CH2
CH2
Tryptofan Trp 5,89
NH2
NH
H2N CH COOH
H2N CH COOH
CH2
CH2
CH2
Tyrozyna Tyr 5,64
Arginina Arg 10,76
CH2
NH
C NH2
NH
OH
yródło: W. Mizerski, Tablice Chemiczne, Adamantan, 2004.
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
Zasady azotowe Wybrane kwasy organiczne
NH2 O
O
CH2 COOH
H3C HO CH COOH
CH3 CH COOH CH3 C COOH
N NH NH HO C COOH
CH2 COOH
OH O
CH2 COOH
O
O NH O
NH NH
kwas
Cytozyna (C) Tymina (T) Uracyl (U)
kwas mlekowy kwas jabłkowy kwas cytrynowy
pirogronowy
NH2
O
N N
NH
N
Kod genetyczny
NH
NH NH2
N
N
Drugi nukleotyd
Pierwszy Trzeci
Adenina (A) Guanina (G)
nukleotyd U C A G nukleotyd
U
UUU fenyloalanina UCU seryna UAU tyrozyna UGU cysteina
UUC fenyloalanina UCC seryna UAC tyrozyna UGC cysteina C
U
UUA leucyna UCA seryna UAA STOP UGA STOP
A
UUG leucyna UCG seryna UAG STOP UGG tryptofan
G
U
CUU leucyna CCU prolina CAU histydyna CGU arginina
CUC leucyna CCC prolina CAC histydyna CGC arginina C
C
CUA leucyna CCA prolina CAA glutamina CGA arginina
A
CUG leucyna CCG prolina CAG glutamina CGG arginina
G
U
AUU izoleucyna ACU treonina AAU asparagina AGU seryna
AUC izoleucyna ACC treonina AAC asparagina AGC seryna C
A
AUA izoleucyna ACA treonina AAA lizyna AGA arginina
A
AUG metionina, START ACG treonina AAG lizyna AGG arginina
G
U
GUU walina GCU alanina GAU kw. asparaginowy GGU glicyna
GUC walina GCC alanina GAC kw. asparaginowy GGC glicyna C
G
GUA walina GCA alanina GAA kw. glutaminowy GGA glicyna
A
GUG walina GCG alanina GAG kw. glutaminowy GGG glicyna
G
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
ROZPUSZCZALNOŚĆ SOLI I WODOROTLENKÓW W WODZIE W TEMPERATURZE 25 C
Stałe dysocjacji wybranych kwasów
-
SO2- SO2- CO2- SiO2- CrO2- PO3-
Cl-
w roztworach wodnych Br- I- NO3 CH3COO S2- OH-
3 4 3 3 4 4
Na+ R R R R R R R R R R R R R
Stała dysocjacji
Kwas
K+ R R R R R R R R R R R R R
Ka lub Ka1
NH+
R R R R R R R R R R R R
4
HF 6,3 " 10 4
Cu2+ R R R R N N R N N N N
HCl 1,0 " 107
Ag+ N N N R R N N T N N N N
HBr 3,0 " 109
Mg2+ R R R R R R R R N N R N N
HI 1,0 " 1010
Ca2+ R R R R R T N T N N T N T
H2S 1,0 " 10 7
Ba2+ R R R R R R N N N N N N R
H2Se 1,9 " 10 4
Zn2+ R R R R R N T R N N T N N
H2Te 2,5 " 10 3
Al3+ R R R R R R N N N N
HClO 5,0 " 10 8
Sn2+ R R R R R N R N N N N
HClO2 1,1 " 10 2
Pb2+ T T N R R N N N N N N N N
HClO3 5,0 " 102
Mn2+ R R R R R N N R N N N N N
HNO2 5,1 " 10 4
Fe2+ R R R R R N N R N N N N
HNO3 27,5
Fe3+ R R R R N R N N N N
H2SO3 1,5 " 10 2
R substancja rozpuszczalna; T substancja trudno rozpuszczalna (strąca się ze stęż. roztworów); N substancja
H3BO3 5,8 "10 10
nierozpuszczalna; oznacza, że dana substancja albo rozkłada się w wodzie, albo nie została otrzymana
H3AsO3 5,9 " 10 10
Szereg elektrochemiczny wybranych metali
H3AsO4 6,5 " 10 3 yródło: W. Mizerski, Tablice Chemiczne, Adamantan, 2004.
Półogniwo E, V Półogniwo E, V
H3PO4 6,9 " 10 3
Stałe dysocjacji wybranych zasad
Li/Li+ 3,04 Ni/Ni2+ 0,26
H4SiO4 3,2 " 10 10
w roztworach wodnych
Ca/Ca2+ 2,84 Sn/ Sn2+ 0,14
H2CO3 4,5 " 10 7
Zasady Stała dysocjacji Kb
Mg/Mg2+ 2,36 Pb/Pb2+ 0,13
Kwasy
NH3 1,8 " 10 5
Al/Al3+ 1,68 Fe/ Fe3+ 0,04
Stała dysocjacji Ka
organiczne
CH3NH2 4,3 " 10 4
Mn/Mn2+ 1,18 H2/2H+ 0,00
HCOOH 1,8 " 10 4 CH3CH2NH2 5,0 " 10 4
Zn/Zn2+ 0,76 Bi/Bi3+ +0,31
CH3COOH 1,8 " 10 5 CH3CH2CH2NH2 4,0 " 10 4
Cr/Cr3+ 0,74 Cu/Cu2+ +0,34
CH3CH2COOH 1,4 " 10 5 (CH3)2NH 7,4 " 10 4
Fe/Fe2+ 0,44 Ag/Ag+ +0,80
C6H5COOH 6,5 " 10 5 (CH3)3N 7,4 " 10 5 Cd/Cd2+ 0,40 Hg/Hg2+ +0,85
C6H5OH 1,3 " 10 10 C6H5NH2 4,3 " 10 10 Co/Co2+ 0,28 Au/Au3+ +1,50
yródło: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, yródło: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, yródło: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej,
Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2010. Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2010. Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2010.
J. Sawicka, A. Janich Kilian, W. Cejner Mania, J. Sawicka, A. Janich Kilian, W. Cejner Mania, G. Urbańczyk, J. Sawicka, A. Janich Kilian, W. Cejner Mania, G. Urbańczyk,
G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
Układ okresowy pierwiastków
1
18
symbol chemiczny pierwiastka
H He
1 liczba atomowa 2
H
1
Wodór Hel
Wodór
1,01 4,00
masa atomowa, u
2 13 14 15 16 17
2,1 1,01
elektroujemność
2,1
Li Be B C N O F Ne
3 4 5 6 7 8 9 10
Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon
6,94 9,01 10,81 12,01 14,01 16,00 19,00 20,18
1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0
Na Mg Al Si P S Cl Ar
11 12 13 14 15 16 17 18
Sód Magnez Glin Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
23,00 24,31 26,98 28,08 30,97 32,07 35,45 39,95
0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
Potas Wapń Skand Tytan Wanad Chrom Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedz Cynk Gal German Arsen Selen Brom Krypton
39,10 40,08 44,96 47,88 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 65,39 69,72 72,61 74,92 78,96 79,90 83,80
0,9 1,0 1,3 1,5 1,7 1,9 1,7 1,9 2,0 2,0 1,9 1,6 1,6 1,8 2,0 2,4 2,8
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rubid Stront Itr Cyrkon Niob Molibden Technet Ruten Rod Pallad Srebro Kadm Ind Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,94 97,91 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,76 127,60 126,90 131,29
0,8 1,0 1,3 1,4 1,6 2,0 1,9 2,2 2,2 2,2 1,9 1,7 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5
Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cez Bar Lantan Hafn Tantal Wolfram Ren Osm Iryd Platyna Złoto Rtęć Tal Ołów Bizmut Polon Astat Radon
132,91 137,33 138,91 178,49 180,95 183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38 207,20 208,98 208,98 209,99 222,02
0,7 0,9 1,1 1,3 1,5 2,0 1,9 2,2 2,2 2,2 2,4 1,9 1,8 1,8 1,9 2,0 2,2
Fr Ra Ac** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
Frans Rad Aktyn Rutherford Dubn Seaborg Bohr Has Meitner Darmstadt Ununun Ununbi Ununtri Ununkwad Ununpent Ununheks Ununsept Ununokt
223,02 226,03 227,03 261,11 263,11 265,12 264,10 269,10 268,10 281,10 280 285 284 289 288 292 294
0,7 0,9
*) Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Cer Prazeodym Neodym Promet Samar Europ Gadolin Terb Dysproz Holm Erb Tul Iterb Lutet
140,12 140,91 144,24 144,91 150,36 151,96 157,25 158,93 162,50 164,93 167,26 168,93 173,04 174,97
**) 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Tor Protaktyn Uran Neptun Pluton Ameryk Kiur Berkel Kaliforn Einstein Ferm Mendelew Nobel Lorens
232,04 231,04 238,03 237,05 244,06 243,06 247,07 247,07 251,08 252,09 257,10 258,10 259,10 262,11
yródło: W. Mizerski, Tablice Chemiczne, Adamantan, 2004. Masy atomowe podano z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
Kinematyka Dynamika Siła ciężkości, siła sprężystości i siła tarcia
r r r
m1 m2
r
p = m v
pęd
Dr
Fg = G
prawo powszechnego ciążenia
prędkość
v =
r
r2
r
Dt r
Dp r F
r
II zasada dynamiki
= F ; a = Fg
r
natężenie pola grawitacyjnego
Dv
g =
Dtm
przyspieszenie
a =
r
m
r
Dt
moment siły
M =F r sinS(r; F)
m1 m2
energia potencjalna grawitacji Ep = - G
Da 2p n
r
prędkość kątowa w = =
I = ri 2
moment bezwładności
m
i
Dt T zmiana energii potencjalnej
i=1
DEp = m g Dh
prędkość w ruchu po grawitacji na małych wysokościach
r r
moment pędu punktu
v=w r
J = m v r sin S( r ; v)
okręgu
G MZ km
materialnego
vI == 7,9
s
moment pędu bryły RZ
v2
przyspieszenie
J = I w
prędkości kosmiczne (dla Ziemi)
ad = = w2 r
sztywnej
dośrodkowe
2G MZ km
r
vII ==11,2
DJ M s
II zasada dynamiki ruchu
RZ
= M ; e =
Dw
obrotowego
Dt I
przyspieszenie kątowe e =
T12 T22
Dt = = const
III prawo Keplera
praca 3 3
W = F s cosa
R1 R2
r
przyspieszenie styczne ast = e r
r
DW
moc P = siła sprężystości Fs = - k x
Dt
prędkość w ruchu
1
v = v0 + a t
1 Epot = k x2
energia potencjalna sprężystości
jednostajnie zmiennym
energia kinetyczna Ekin = m v2
2
2
11
Tk = mk FN
siła tarcia kinetycznego
Droga w ruchu
s = v0 + vt t = v0 t + a t2 energia kinetyczna ruchu
( )
1
22
Ekin = I w2
jednostajnie zmiennym
Ts Ł ms FN
obrotowego bryły sztywnej siła tarcia statycznego
2
Drgania i fale
x (t) = Asin(wt +j)
v (t) = Awcos(wt +j)
ruch harmoniczny
Przedrostki
a (t) = -Aw2 sin(wt +j)
mnożnik 109 106 103 102 101 10 1 10 2 10 3 10 6 10 9 10 12
m
okres drgań masy na sprężynie i
; T =2p l
T =2p
wahadła matematycznego
k g
przedrostek giga mega kilo hekto deka decy centy mili mikro nano piko
1
częstotliwość i długość fali f = ; l = v T oznaczenie G M k h da d c m n p
m
T
sina v1 n2
= =
załamanie fali
sin b v2 n1
siatka dyfrakcyjna n l = d sin a
v
f = f
efekt Dopplera
zr
v ą uzr
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
Optyka Termodynamika
Pole magnetyczne
r
r
1 m
siła Lorentza
F = q v Bsin S( v; B)
kąt graniczny sin agr = gęstość r =
r r
V
n
siła elektrodynamiczna
F = I l B sin S( I ; B)
tgaB = n F
kąt Brewstera
m0mr I
ciśnienie p = pole przewodnika
B =
1 1 1 S
prostoliniowego
2p r
= +
równanie soczewki, zwierciadła
f x y
Dp = r g Dh
zmiana ciśnienia hydrostatycznego m0mr I
pole pętli (w jej środku) B =
ć ć
1 nsocz 1 1 2 r
= - 1 +
soczewka
DU = Q + W
I zasada termodynamiki
n I
f notocz łŁ R1 R2
Ł ł
pole długiego solenoidu
B = m0mr
l
R W = - p DV
praca siły parcia
r r
zwierciadło f = strumień pola
F = B S cos S( B; S )
2
Q magnetycznego
ciepło właściwe cw =
DF
m DT
Fizyka współczesna
SEM indukcji e = -
Dt
Q
równoważność masy energii
E = m c2
ciepło molowe C =
DI
n DT
SEM samoindukcji e =- L
h c
Dt
energia fotonu E = h f =
l ciepło przemiany fazowej Q = m L
SEM prądnicy e = n B S w sin t
średnia energia kinetyczna ruchu
3
h f = W + Ek max
zjawisko fotoelektryczne
Umax Imax
Eśr = kB T wartości skuteczne prądu
2
Usk = Isk =
postępowego cząsteczek
przemiennego
2 2
h równanie stanu gazu doskonałego
p V = n R T
długość fali de Broglie a l =
U1 n1 I2
(Clapeyrona)
= =
m v transformator
U2 n2 I1
Cp = CV + R
ciepła molowe gazu doskonałego
13,6 eV
poziomy energetyczne atomu
En = -
Prąd elektryczny
wodoru
n2
Q1 - Q2
W
DQ
h = =
sprawność silnika cieplnego
natężenie prądu I =
Q1 Q1
prawo Hubble a
v = H r
Dt
l
opór przewodnika R = r
S
Elektrostatyka
U
q1 q2
1
prawo Ohma I =
F = k ; k =
prawo Coulomba pole jednorodne
U = E d R
2
r 4p e
0
e
r
I =
prawo Ohma dla obwodu
r
F 1 1
RZ + RW
2
W = Q U = C U
natężenie pola E = energia kondensatora
2 2
q
szeregowe równoległe
łączenie oporników:
pojemność
n n
W Q 1 1
S
ćC = e e
RZ = =
U = C =
napięcie (pojemność kondensatora Ri
0 r Rz i=1 Ri
i=1
q
U
d
Ł ł
płaskiego)
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki
x logx x logx x logx x logx
Stałe i jednostki fizyczne i chemiczne
0,01 2,000 0,26 0,585 0,51 0,292 0,76 0,119
m m przenikalność N
0,02 1,699 0,27 0,569 0,52 0,284 0,77 0,114
g = 9,81 10 m0 = 4p 10-7
przyspieszenie ziemskie
s2 s2 magnetyczna próżni A2
0,03 1,523 0,28 0,553 0,53 0,276 0,78 0,108
m
c 3,00108
masa Ziemi MZ = 5,981024 kg prędkość światła w próżni
0,04 1,398 0,29 0,538 0,54 0,268 0,79 0,102
s
0,05 1,301 0,30 0,523 0,55 0,260 0,80 0,097
RZ = 6370 km
średni promień Ziemi stała Plancka h = 6,6310-34 Js
0,06 1,222 0,31 0,509 0,56 0,252 0,81 0,092
N m2
G = 6,67 10-11
stała grawitacji ładunek elementarny e =1,60 10-19 C
0,07 1,155 0,32 0,495 0,57 0,244 0,82 0,086
kg2
1
masa spoczynkowa 0,08 1,097 0,33 0,481 0,58 0,237 0,83 0,081
liczba Avogadro NA = 6,021023 m 9,1110-31 kg
elektronu
mol
0,09 1,046 0,34 0,469 0,59 0,229 0,84 0,076
masa spoczynkowa
t = 0 C oraz p = 1013,25 hPa
objętość 1 mola gazu m 1,67 10-27 kg 0,10 1,000 0,35 0,456 0,60 0,222 0,85 0,071
protonu
dm3
doskonałego w
0,11 0,959 0,36 0,444 0,61 0,215 0,86 0,066
V = 22, 41
masa spoczynkowa
warunkach normalnych m 1,67 10-27 kg
mol
neutronu 0,12 0,921 0,37 0,432 0,62 0,208 0,87 0,060
J
0,13 0,886 0,38 0,420 0,63 0,201 0,88 0,056
R = 8,31
uniwersalna stała gazowa jednostka masy atomowej u 1,6610-27 kg
molK
0,14 0,854 0,39 0,409 0,64 0,194 0,89 0,051
km
J
H 75
stała Boltzmanna kB = 1,3810-23 stała Hubble a
0,15 0,824 0,40 0,398 0,65 0,187 0,90 0,046
s Mpc
K
0,16 0,796 0,41 0,387 0,66 0,180 0,91 0,041
C2
przenikalność
e = 8,8510-12 1pc 3,091016 m
parsek
0,17 0,770 0,42 0,377 0,67 0,174 0,92 0,036
elektryczna próżni
N m2
1N m2 0,18 0,745 0,43 0,367 0,68 0,167 0,93 0,032
k = = 8,99109
stała elektryczna angstrem 1 = 10 10 m
4p e0 C2
0,19 0,721 0,44 0,357 0,69 0,161 0,94 0,027
0,20 0,699 0,45 0,347 0,70 0,155 0,95 0,022
a b
sin a = ; cosa =
sin (a + b ) = sin a sin b + cos a cos b 0,21 0,678 0,46 0,337 0,71 0,149 0,96 0,018
c c
cos (a + b ) = sin a sin b + cos a cos b
sin a 1
0,22 0,658 0,47 0,328 0,72 0,143 0,97 0,013
0 30 45 60 90
c
tga = ; ctga =
a
cosa tga sin (a - b ) = sin a cos b - cos a sin b
a
p p p p
0,23 0,638 0,48 0,319 0,73 0,137 0,98 0,009
0
2
cos (a - b ) = cos a cos b + sin a sin b
6 4 3 2 sin a + cos2 a = 1
0,24 0,620 0,49 0,310 0,74 0,131 0,99 0,004
a
1 sin 2a = 2sin a cos a
2 3
a2 + b2 = c2
sin a 0 1 0,25 0,602 0,50 0,301 0,75 0,125 1,00 0,000
b
2
2 2
1 a 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90
3 2
cos a 1 0
2 sina
2 2
0,0000 0,0872 0,1736 0,2588 0,3420 0,4226 0,5000 0,5736 0,6428 0,7071 0,7660 0,8192 0,8660 0,9063 0,9397 0,9659 0,9848 0,9962 1,000
cosb
3
tg a 0 1 %
3
b 90 85 80 75 70 65 60 55 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0
3
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia maj 2005 PPchemia grudzień 2005chemia grudzień 2005Fizyka I Karta wzorówI 1 2 Chemia fizyka matematyka w kuchni i w lazience konspekt projektuKarta wzorów na kolokwiumKarta wzorówInformatyka karta wzorowkarta wzorowKarta wzorow na egzmain z biofizyki WL I 2015więcej podobnych podstron