3582317468

1.    PLAN ET ARN Y MODEL ATOMU BOHRA

Zgodnie z modelem Rutherforda cały dodatni ładunek atomu i cała jego masa jest skupiona w jądrze, wokół, którego po orbicie krąży elektron tworząc powłokę elektronową. Atom jest elektrycznie obojętny, czyli liczba elektronów jest taka, że dodatni ładunek jądra jest równoważony przez ujemny ładunek elektronu

Postulaty Boh ra

•    Elektron w atomie może przebywać tylko w pewnych stanach o określonej energii zwanych stanami stacjonarnymi

•    W stanie stacjonarnym elektron nie traci energii. Przechodząc ze stanu o wyższej energii do niższej emituje on kwant energii zaś przechodząc ze stanu o niższej energii do wyższej pobiera kwant energii

•    Elektron w atomie wodoru może krążyć tylko po takich orbitach, dla których jego moment pędu

jest całkowitą wielokrotnością stałej Plancka podzielonej przez 2 pi    p= n • —

2k

•    W każdym dozwolonym stanie elektron porusza się wokół jądra po orbicie kołowej

2.    FALOWY MODEL ATOMU

Jeżeli elektron jest falą okrążającą jądro to może on się poruszać tylko po takim torze, na którym będzie falą stojącą, gdyż w każdym innym przypadku długi ciąg falowy nakładający się wielokrotnie na siebie sam by przez interferencję uległ wygaszeniu, co zaprzeczałoby istnieniu elektronu

mvr = n •    - jest to pierwszy postulat Bohra

Elektron jest falą, więc określenie jego dokładnego położenia jest niemożliwe można tylko określić prawdopodobieństwo jego położenia w danym punkcie

Równanie Schredingera energia atomu = energia potencjalna + energia kinetyczna elektronu

3.    LICZBY KWANTOWE

1.    Główna liczba kwantowa - kwantuje energię elektronu jest równa numerowi orbity, na której znajduje się elektron n = 1, 2, 3, 4...

2.    Orbitalna liczba kwantowa określa wartość orbitalnego momentu pędu elektronu. Przyjmuje wartości liczb całkowitych, określa kształt poszczególnych orbitali np. dla n = 11 = 0 dla n = 2 1 = 0, 1

3.    Magnetyczna liczba kwantowa kwantuje orientację wektora orbitalnego momentu pędu elektronu względem wyróżnionego kierunku wektora indukcji pola magnetycznego przyjmuje wartości

-1, -1+1,0,1-1,1

4. Spinowa liczba kwantowa s = “1/ 2 kwantuje orientację własnego momentu pędu elektronu (określa kierunek obrotu elektronu wokół własnej osi)

Zakaz Pauliego w atomie nie mogą być elektrony, które mają wszystkie cztery liczby kwantowe takie same

5.KOLEJNOŚĆ ZAPEŁNIANIA POWŁOK ELEKTRONÓW YCH

7 s

koie|no£ć zapełniani powłok elektrono.

n	Liczba elektronów max	Liczba powłok
1	s2	2
2	s2 p6	8
3	s2 p6 d 10	18
4	s2 p6 d 10 f 14	32