3582327079

Laboratorium chemii fizycznej		Warszawa, 13.05.2003
Sprawozdanie z ćwiczenia: ..Badanie kompleksowych jonów metali metodą polarografii zmiennoprądowej prostokątnej."
Ćwiczenie przeprowadzili:	Ocena z przygotowania:	Ocena ze sprawozdania:
- Łuka siak Paweł
- Pietruszko Adam
- SyzdekJarosław

l.Ceł ćwiczenia.

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie zależności potencjału półfali jonu kompleksowego wzglądem NEK w funkcji stążenia ligandu: Ei# = /t[L3) i wyznaczenie na tej podstawie liczby koordynacyjnej kompleksu oraz stałej

trwałości kompleksu [3 w temperaturze_°C.

2.Wprowadzenie teoretyczne.

Obiektem badań jest kompleks winianowy kationów miedzi (li) o wzorze ogólnym: [Cu(C4H40₆)p3^22p, tworzący sią zgodnie z równaniem:

Cu²⁺ + pC4H₄0₆²- o [Cu(C4H40₆)_p]²'^2p

[cu(C₄H₄0₆)p~^2p

Stała równowagi tej reakcji nazywa się trwałości kompleksu: /? =

Cu^ił][c₄H_aO_e^!-]'

(1)

Dla nieskompleksowanych kationów Cu zachodzi reakcja na elektrodzie Cu²⁺ + 2e -> Cu, dla której równanie Nernsta ma postać:

RT, [CuH ⁺ zF^ln [Cu]

Uwzględniając (1) i podstawiając za [Cu²⁺] otrzymujemy: RT, |cu{C₄H₄0₆)²"^2p

^E = ^EL,ar

, gdzie: z = 2.

E = E° . n. +-ln-f-

⁷ zF _j8.[cu]-[c₄h₄o;

Uwzględniając fakt, że stężenie ligandu jest dużo większe od stężenia jonu kompleksowego możemy otrzymać wzór na potencjał półfali jonu kompleksowego [Cu(C₄H40₆)_p]^2_2p:

[culc.H.O,)”-]) = Ey₂(cu²⁺)    ■ [c₄H₄Og~]^p)

, czyli:

E_V2 = const-p~ln([c₄H₄0^-])

RT

2zF

ln

D

\

d(cu²⁺)

(cu(c₄H₄i

cl

\

)