3582327105

Warszawa

Dnia

SPRAWOZDANIE Z CHEMII FIZYCZNEJ

Spektrofotometry czne wyznaczanie stałej kwasowości Metodą Batesa-Schwarzenbacha
Skład zespołu:	Ocena z przygotowania:	Ocena ze sprawozdania:
1.Łukasz Gułajski 2.Rafał Szczypiński 3. Wojciech Reutt

Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej kwasowości wybranego słabego kwasu (np. podstawionego fenolu) w określonej temperaturze.

Podstawy teoretyczne

W ćwiczeniu będziemy korzystać z metody Batesa-Schwarzenbacba (która jest połączeniem metody potencjometrycznej i spektrofotometrycznej) wyznaczania stałej kwasowości. Równowaga kwasowo-zasadowa pomiędzy słabym kwasem a rozpuszczalnikiem (zazwyczaj wodą) przedstawia się następująco:

HA+H₂0 A~+H+0

Dla takiego równania reakcji możemy przedstawić następujący wzór określający stałą równowagi termodynamicznej:

k=SpL

°HA

Aktywność rozpuszczalnika jest praktycznie stała, równa jedności i dlatego może zostać pominięta.

Aktywność jonów wodorowych wyznaczamy, korzystając z metody potencjometrycznej. Badany kwas miareczkowany jest roztworem zasady sodowej. Z krzywej miareczkowania wyznaczany jest punkt połowicznego zobojętnienia kwasu, w którym

m_A_

pH s K_a. Metoda spektrofotometryczna służy natomiast do wyznaczenia-

^mKA

f„ „    \

^mHA /KA

PK_a = —logK_a =log PK = log