3582328049

WPROWADZENIE TEORETYCZNE:

Hydroliza jest to proces rozkładu jakiejś substancji następujący pod wpływem wody. Hydrolizie ulegają:

□    sole słabych kwasów i mocnych zasad - w wyniku hydrolizy tego typu soli odczyn roztworu staje się zasadowy /pH>7/

□    sole mocnych kwasów i słabych zasad - tego rodzaju sole hydrolizują w roztworach wodnych powodując odczyn kwasowy.

□    sole słabych kwasów i słabych zasad - sole słabych kwasów i słabych zasad w roztworze wodnym ulegają hydrolizie, a odczyn wodnych roztworów tych soli może być słabo kwasowy, słabo zasadowy lub obojętny, zależnie od tego jaka jest moc utworzonych w wyniku hydrolizy kwasu i zasady.

Podczas rozpuszczania w wodzie soli mocnych kwasów i mocnych zasad ani jony H⁺, ani jony OH " pochodzące od cząsteczki wody nie są wiązane przez jony soli. Sole tej grupy nie ulegają hydrolizie, a ich roztwory wykazują odczyn obojętny /pH=7/.

Ponieważ hydroliza jest reakcja jonów soli z cząsteczkami wody to po dodaniu niewielkiej ilości soli do wody otrzymamy roztwór, który zależnie od rodzaju rozpuszczonej soli może mieć odczyn obojętny, kwasowy lub zasadowy.

Hydroliza jest reakcją odwrotną do zobojętniania:

hydroliza

sól + woda <- kwas + zasada

zobojętnianie

Określenie amfoteryczność stosuje się do układów kwas - zasada wykazujących specyficzną właściwość, która powoduje, że zależnie od warunków mogą one zachowywać się jak kwasy, albo jak zasady. Kwasem nazywamy substancję, która może oddawać proton, a zasadą substancję, która może proton przyłączać. Zatem, zgodnie z tą definicją własności amfoteiyczne mają substancje, które w reakcjach w roztworze mogą albo przyłączać albo oddawać protony. Substancje takie często nazywa się substancjami amfiprotycznymi lub amfolitami.

W czystej wodzie stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych są sobie równe:

[H^ł] = [OH'] = 10r⁷ mol/dm³

Jeśli w roztworze:

[H⁺] = ltT⁷ mol/dm³ - roztwór jest obojętny [H⁴] > ltT⁷ mol/dm³ - roztwór jest kwasowy [H⁴] < lO'⁷ mol/dm³-roztwór jest zasadowy

W celu wyrażenia kwasowości lub zasadowości roztworu (czyli tzw. odczynu roztworu) używa się pojęcia pH (tzw. współczynnika Sorensena), który został zdefiniowany jako ujemny logaiytm ze stężenia molowego jonów wodorowych.

pH = -log [H⁴]

Zatem gdy:

pH = 7 roztwór jest obojętny pH >7 roztwór jest zasadowy pH <7 roztwór jest kwasowy