Hydrolizą nazywamy proces rozkładu substancji następujący
pod wpływem wody. Proces ten powoduje, że roztwór przybiera odczyn kwaśny lub zasadowy, zależnie od tego, z którym z wymienionych rodzajów soli mamy do czynienia.
Hydrolizie ulegają:
• sole słabych kwasów i mocnych zasad, CH3COOIMa,
• sole mocnych kwasów i słabych zasad, NH4CI,
• sole słabych kwasów i słabych zasad, NH4N02
Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie hydrolizują.
Iloczyn rozpuszczalności jest definiowany dla trudno rozpuszczalnych soli oraz wodorotlenków. Nierozpuszczony nadmiar substancji pozostaje w postaci osadu natomiast substancja rozpuszczona w roztworze dysocjuje całkowicie. Ustala się stan równowagi pomiędzy cząsteczkami substancji w osadzie a jonami w roztworze.
KAse, 1 ® m Km* + nA*
osad jony w roztworze nasyconym
gdzie: K i A odpowiednio kation i anion o ładunkach +a oraz —b. np
Pbl2 1 = Pb2* +2 1-
osad jony w roztworze nasyconym