24476 s che 1

7. ROZTWORY

7.1.    WPROWADZENIE TEORETYCZNE

Roztwór jest to układ jednofazowy, fizycznie jednorodny, zawierający co najmniej dwa składniki: rozpuszczalnik i substancję rozpuszczoną.

Maksymalną ilość substancji rozpuszczonej w 100 g rozpuszczalnika w określonej temperaturze określa się jako rozpuszczalność tej substancji. Roztwory o maksymalnym stężeniu substancji rozpuszczonej (w danej temperaturze) nazywa się roztworami nasyconymi.

Stężenia roztworów

Stosunek ilości substancji rozpuszczonej do ilości roztworu lub rozpuszczalnika określa stężenie roztworu Stężenie roztworu można wy rażać w różny sposób. W praktyce chemicznej najczęściej spotyka się stężenia: procentowe, molowe, motanie i ułamek molowy.

7.1.1,    Stężenie procentowe

Stężenie procentowe - c^p - określa liczbę jednostek wagowych substancji zawartych w 100 jednostkach Wagowych roztworu:

c^P= —100% ra,³ id, + m,.₀

m,

gdzie: m* - masa substancji rozpuszczonej, m, - masa roztworu.

Przykład 1.

He gramów wodorotlenku sodu o czystości 95% należy odważyć, aby sporządzić 250 g roztworu 12%?

Z definicji stężenia procentowego;

m, =

m_rc

100

m. =

2S0 12 100

= 30

30g ™ = 31,58 g

Aby uzyskać taką ilość czystego wodorotlenku sodowego, należ)' odważyć: wodorotlenku o czystości 95%.