3582438242

ZWRÓĆ UWAGĘ!

Chlorek cynku to sol

5—•* zrz

kwasu solnego - ^{HCI oraz} słabej wsady cynkowej Zn(OH)»

PRZYKŁAD 1. Sól pochodząca od mocnego kwasu i słabą zasady

Chlorek cynku (ZnCl₂) jest rozpuszczalny w wodzie i pochodzi od mocnego kwasu oraz słabej zasady, stąd będzie ulegać hydrolizie.

W celu zapisania hydrolizy najlepiej najpierw zapisać równanie dysoq'acji elektrolitycznej jakiej ulega sól, a następnie równania hydrolizy:

ZAPAMIĘTAJ!

Równanie dysocjacji elektrolitycznej mozesz zapisać tylko dla elektrolitów rozpuszczalnych w wodzie(!)

ZAPAMIĘTAJ!

Rozpuszczalność soli mozesz sprawdzić w tablicach rozpuszczalności.

ZAPAMIĘTAJ!

W równaniu jonowym pełnym hydrolizy na jony rozpina* si* tylko elektrolię- mocne.

W rćw-namu jonowym pełnym zapisujemy wsr.-stkie jony. Jony pov/xarza]ące »K po obu aronach równani* można nodfereibć. ale me wykreślić!

ZW RÓĆ UWAGĘ'

W.Klceollcnck cynku »e»t_ elektrolitem (nie«

wodzie), stad nie rdtpisuieny g

Ttny-Kwa, sany j^ mc<«ym

riekirolitem    ^ran*^{ł łl}J#

stadrozpK^y^"*’⁰^ >

—--—--“ ■

ZAPAMIĘTAJ!

Jeśli w jonowym skróconym równaniu reakcji hydrolizy reagują z wodą kationy, to jest to rcafcqa hydrolizy katioocfwcj

I. Równanie dysocjacji elektrolitycznej:

Zn CK ^H;0 >Zn^>+2Cl'

______i

II. Równanie reakcji hydrolizy - zapis cząsteczkowy: ZnCK+ 2 H_;0 ?=ż Zn(0H)_;+2 HCl

III.    Równanie reakcji hydrolizy - zapis jonowy pełny: Zn^:'+2Cr+ 2 H_;0 «=* Zn(0H),+ 2H" + 2CT

IV.    Równanie reakcji hydrolizy - zapis jonowy skrócony: Zn(OH)₂ + 2H

wodny roztwór soli będzie miał odczyn kwasowy

Z ostatniego zapisu równania hydrolizy (zapis jonowy skrócony) wynika, że:

po lewej stronie równania z wodą reagują tylko jony cynku, stąd jest to hydroliza kationowa

■* po prawej stronie równania znajdują się tylko jony H⁺, stąd wodny roztwór tej soli będzie wykazywał odczyn kwasowy

ZAPAMIĘTAJ!

Jeśh w jonowym skróconym równaniu reakcji hydrolizy po prawe| strome równania znajdą się jony H* to wodny roztwór soli będzie miał odczyn kwasowy.

ZWRÓĆ UWAGĘ'-Azotan(lll) 5"*^{u    10    s0}'

E1Z od    kwasu

azotowegodll) - UNO, oraz mocne, «sady *odros«c, v NaOH    ^

PRZYKŁAD 2. Sól pochodząca od słabego kwasu i mocnej zasady

Azotan(lll) sodu (NaN0₂) jest rozpuszczalny w wodzie i pochodzi od słabego kwasu oraz mocnej zasady, stąd będzie ulegać hydrolizie. W tym celu można postępować jak w przykładzie 1.

I. Równanie dysocjacji elektrolitycznej:

NaNO. -

>Na*+NO.

II.    Równanie reakcji hydrolizy - zapis cząsteczkowy: NaNO,+ H,0 NaOH + HNO_;

III.    Równanie reakcji hydrolizy - zapis jonowy pełny: Na~ + NO; -f H_:0 z=ż NaT -f OH" -i- HNO,

IV.    Równanie reakcji hydrolizy - zapis jonowy skrócony:

no: + H.0

OH" - HNO.

w^Todny roztwór soli będzie miał odczyn zasadowy

Copyright Ł A Jiłtmscy