3582461759

Zagadnienia do egzaminu

1    Czynniki decydujące o doborze materiałem inżynierskich ogolne względny koszt, gęstosc Mechaniczne- moduł spięzystosci wytrzymałość, odporność na pękanie wskaźnik zmęczeniowy Cieplne przewodność cieplna, dyfuzyjność, pojemność cieplna, temp Topnienia i zeszklema. współczynnik i oz szerz alnosci cieplnej, odporność na udary aeplne i na pełzanie. 2uzycie wskaźnik zuzycia Korozja wskaźnik korozyjny

2    Maćcmości materiałem konstrukcyjnych- Fizyczne struktura krystalograficzna, gęstosc przewodnictwo cieplne, odporność elektryczna, właściwości magnetyczne, współczynnik

i oz szeiz alnosci cieplnej, temp topnienia Mechaniczne wytizymalosc, twardość, plastyczność, udamosc naprężenia własne Chemiczne absoipcja chemisorpcja, odporność na koiozję chemiczną i elektrochemiczną Specjalne odporność na promieniowanie radioaktywne odporność na zatarcie, materiały stosowane w medycynie

3    Eksploatacyjne s* lasem ości materiałem -wytrzymałościem e: wytrzymałość zmęczeniowa na zmeczerae cieplne na pełzanie Tnbologiczne wspólczy imk tarcia ztcycie tribologiczne odporność na zatarcie Antykorozyjne odporność na korozję cieplną odporność na korozję zięycie korozyjne Dekoracyjne barwa połysk odporność na starzenie

4. Budowa materiałem /modele budowy atomu, wiązania krystaliczne, struktura krystaliczna, sieci translacyjne Bras ais'ego- l.Model Demokiyta- (niepodzielna kulka) głosił, ze atom jest niepodzielną, sztywną,bez struktuiy wewnętrznej kulą 2 Model Thompsona- odkiycie elektronów, atom pozostał kul* w ktoiej są mniejsze nieruchome kulki(elektiony) tak jak w ciescie rodzynki 3 Model jądrowy (Rutherforda) większość masy i całkowity ładunek dodatni skupiony jest w małej pizestizeni w centrum atomu zwanej jądrem, elektrony krążą wokoł jądia 4 Model atomu Bohra- elektrony poruszaj ą się wokoł jądra po określonych orbitach, wyjąsmajak się poruszają ale me podaje pizyczyny 5 Model kwantowy( ruch elektionow wokoł jądra Wiązania miedzy atomami

a) wiązania pierwotne:

-    jonowe silne (wtedy kiedy jeden chudemu oddaje elektr on i są rożnie naładowane, energia wiązam a może wynosić do 1000 kJ/moI)

-    atomowe (walencyjne) dwa atomy uwspolnrają pary elektronów, dosc silne, eneręa do 750 kJ/mol. występują głownie w giupach pierwiastków VI, VIII (pierwiastki główne), a czasem IV, V grupie

Te dwa wiązania mają wspólne to, ze pozwalają okieshc gdzie znajdują się ich cząstki, jony

-    mezlokalizowane- metaliczne- atomy krążą twoiząc gaz jonowy (chmurę jonową), służą dobremu przewodnictwu elektrycznemu i cieplnemu, energia może byc rożna od 70 kJ/mol doS50 kJ/mol(np Hg) Jest toteż charakterystyczne dla wolframu- 3000'C temp topnienia

b)    wiązania wtórne

-    wodorowe- pizy rożnych zależnościach ener^a nawet do 50 kJ/mol

-    Wan der Waalsa - energia około 30 kJ/mol

Rys. 2.3. Schemat powstawania wiązania jonowego w NaCI: a) przejście

elektronu z

atomu Na do Cl, b) utworzone jony. c) kryształ NaCI —(© i'©Yo)-

0,

^ł    Rys.2.4. Wiązanie atomowe w krzemie (brak elektronu w parze stanowi

dziurę, dodatkowy elektron jest elektronem przewodnictwa)