ów
scaa*
. iM*r.
7J.lt. Odchyleni* od praw gaz 7J.2.2. Równanie rao der Waaiaa
Zl*"'
•k*
*
H
3*.
%
1*
7JJ.
7.3.7. cm.— «4*'
PrzemUny foOW «• ukJadaeh
7.4.1. Pcjęeu ztudnieze i rcguh f.x
7.4.2. Wykręty równowjgi fśso**}
8. Ukhd Airjj — łwdi.....
i.Vv , nłffiflurólity . .
jonów .....
wiązaf) atonio
i*mo*udni!
7.15. Teoria kinetyczna gazów
7,7.6. Dyfuzja gazów. . ......
Oznaczana* msz cząsteczkowych gazów i par
t,mdnikowych
dl»
7.4.
g I. Elektrolity
na charakter <Jy».
23!
r-
o.
Jft
2U
UJ
JU
81 M-f T^uno"**' 8.3. Wp^ b^un ^nM _
nJ aaasdowotf lub kwasowo* zw^zlru .
8.4. Wpływ potencjał"
8.5 Stopień dyiocjacp 8.6. Stała dyoejaejt
%** k'v*’ów lub ^
2M
2H
W
271
231
27«
271
211
2K
S.7 Pra«o roacieńc.-eń Ojtwalda 8.8. llocryn jonowy «ody 8 9. Wykładnik itf/ema jono- — -
8.10.
Obliczanie atęlert jonów wodorowych
nartoici .talej ................
8.11.
Reakcje zobojętniania • ......
8.11.1. Wakainib (indykatory).....
8.11.2. Acydymetna i nlkaltmetna . .
6.11.3. Kwaiowok rzeczywista a potencjalna
8.12.
Hydroliza...........
8.12.1. Stała hydrolwy......
8.13. Roztwory buforowe.......
8.14. Nowaze teorie dyrocjacji elektrolitów......
5.14.1. Teotia mocnych elektrolitów Debvc*3 i Huckcla ... . 32 ,
37
2F
W
8.14.2. Protonowa teoria kwasów i zaiad .
v8.I4.J. Elektronowa teroia kwasów i zaiad '‘~™
5.15. Reakcje jonowe i procesy wypierania . .
W
W
2«
2«
2«
8.16. Jloezyn rozpuszculnoki .
9. Procesy oktydacyjno-tedukcyjnc.....
9.1. Utlenianie..........
9.3. Przykłady reakcji oksydacyjno-redukcyjnych
9.4. Liczba utlenienia.......-« 1
utleniająco-redukcyjnych aWtlv^
9.5. Przykłady utleniiczy i reduktorów
9.6. Ogólne prawidłowości dotyczące wlasnoici
i jonów powctcgólnych picrwiaitków .
9.7. Zaleftnoid proccaów utlcniająco-rcdukujących od charakteru i rodowi
9.8. Układanie równań reakcji utlcniająco-rcdukcyjnych 10. Układy dyapmyjne.
10.1 Roztwory właiciwe
10.2. Rozpuszczalność cieczy w ctcczy
10.3. Rozpuszczalność gazów w cieczach i dalach stal)
10.4. Prtfnoić psry roztworów substancji nielotnych .