6872730253

n(Ba^2*)= 0,1 dm^3- 0,2 mol / dm^3 =	100 cm^3		40 cm^3	n(H*) = 0,04 dm^3 0,8 mol / dm^3 =
0,02 mol	0,2 mol/dm^3		0,8 mol/dm^3	0,032 mol
	roztworu		roztworu HCI
n(OH-) = 2 0,1 dm^3 0,2 mol / dm^3=	Ba(OH)2			n(CI) = 0,04 dm^3 0,8 mol / dm^3 =
0,04 mol	1		1	0,032 mol
	Roztwór 1 \	Roztwór III: Vr = 140 cm^3	] Roztwór II
Ba(OH)2—> Ba^2* + 2 OH'	1		1 - 1	HCI —> H* + Cl-
elektrolit mocny		0,032 mol jonów H3O* reaguje z 0,032 mol jonów OH^-		elektrolit mocny
		n(OH ) > n(H*) zatem w roztworze po reakcji ich liczba i stężenie wynoszą: n q|_|- = 0,04 mol - 0,032 mol = 0,008 mol		lub zapis: HCI + H20 -► HsO* + Cl-
		[OH “ ] = (0,008 mol / 0,14 dm^3) = 0,057 mol/dm^3
		[Ba^2*] = (0,02 mol / 0,14 dm^3) = 0,14 mol/dm^3	/ — n^
		[Cl ] = (0,032 mol / 0,14 dm^3) = 0,23 mol/dm^3	N--