plik


ÿþEgzamin maturalny z chemii 1 Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdajcy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwizania, precyzyjnie odpowiadajce poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwizania zadaD, uwzgldniajce inny tok rozumowania ni| podany w modelu, oceniane s zgodnie z zasadami punktacji. " Gdy do jednego polecenia zdajcy podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest prawidBowa, inne nieprawidBowe), to nie otrzymuje punktów za |adn z nich. " Je|eli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdajcy powinien napisa równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. " Dobór wspóBczynników w równaniach reakcji chemicznych mo|e ró|ni si od przedstawionego w modelu (np. mog by zwielokrotnione), ale bilans musi by prawidBowy. NiewBa[ciwy dobór lub brak wspóBczynników powoduje utrat 1 punktu za zapis tego równania. " W rozwizaniach zadaD rachunkowych oceniane s: metoda, wykonanie obliczeD i podanie wyniku z jednostk. BBdny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utrat 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrglanie wyników liczbowych. " Za poprawne obliczenia bdce konsekwencj zastosowania niepoprawnej metody zdajcy nie otrzymuje punktów. " Za poprawne spostrze|enia i wnioski bdce konsekwencj niewBa[ciwie zaprojektowanego do[wiadczenia zdajcy nie otrzymuje punktów. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów póBstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje si punktów. Zapis  ‘! ,  “! w równaniach reakcji nie jest wymagany. Nale|y uzna  " jako oznaczenie podwy|szonej temperatury. W równaniach reakcji, w których ustala si stan równowagi, brak  Ä! nie powoduje utraty punktów. Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie s wymagane. 2 Egzamin maturalny z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ Za 5 - za podanie liczby atomowej, symbolu pierwiastka, fragmentu konfiguracji oraz uzupeBnieD  stopni utlenienia: 2 pkt; za 4,3 Fragment uzupeBnienia Najwy|szy Najni|szy Liczba Symbol konfiguracji stopieD stopieD  1 pkt; za atomowa pierwiastka (elektrony utlenienia utlenienia walencyjne) 2,1 lub brak 17 Cl VII - I uzupeBnieD  3s23p5 0 pkt. lub lub lub 1. 2p lub 3s2p5 Z=17 + VII - 1 lub + 7 lub 7 - za podanie nazw obu zwizków: 1p 2. Zwizku bardziej lotnego: propanon lub aceton 1p Zwizku tworzcego wizania wodorowe: propan-1-ol -za napisanie równania przemiany: 1p 54 1 51 4 Fe + n ’! Cr + He 26 0 24 2 lub 3. 1p 54 1 51 4 Fe + n ’! Cr + ± 26 0 24 2 lub 54 51 Fe + n ’! Cr + ± 26 24 Zadanie Egzamin maturalny z chemii 3 Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ - za uzupeBnienie tabeli wzorami wybranych tlenków: 1p 1. SiO2 4. 1p 2. NO 3. CaO - za okre[lenie charakteru chemicznego tlenku cynku: amfoteryczny 1p - za napisanie dwóch równaD reakcji: 2 x 1p Równanie reakcji z kwasem solnym: 5. 3p ZnO + 2H+ ’! Zn2+ + H2O Równanie reakcji z wodorotlenkiem sodu: - 2- ZnO + 2OH + H2O ’! Zn(OH) 4 2 x 1p - za uzupeBnienie tabeli (za uzupeBnienie ka|dego wiersza 1pkt): Sprz|ona para 6. 2p kwas zasada - 2- HSO SO 3 3 + H2O H3O 7. - za odpowiedz: (wydajno[) zmaleje 1p 1p Zadanie 4 Egzamin maturalny z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ a) za napisanie równania reakcji: 1p 2Na + 2H2O ’! 2NaOH + H2 1p b) za narysowanie wykresu: 1p za zaznaczenie na wykresie odcinka odpowiadajcego energii aktywacji: 8. 3p - za napisanie odpowiedzi: (u|ycie katalizatora) nie wpBywa (na warto[ i znak 1p 9. 1p entalpii), lub nie - za podanie wzoru katalizatora: I2 1p 1p 10. - za napisanie sumarycznego równania reakcji: CH3CHO ’! CH4 + CO 2p lub CH3CHO + I2 + CH3I + HI ’! CH4 + CO + I2 + CH3I + HI Zadanie Egzamin maturalny z chemii 5 Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ a) za napisanie równania reakcji: 1p (H2SO4) CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 11. 2p lub (H2SO4) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O b) za podanie liczby moli estru: 0,67 (mola estru) 1p Nale|y uzna wskazanie: 1p 12. - za prawidBowe wskazanie probówki: II lub w drugiej lub z CaSO4 1p probówka z CaCl2 a) za napisanie dwóch równaD reakcji: 2 x 1p Równania I: Fe2(SO4)3 + 6NaOH ’!2Fe(OH)3 (“!)+ 3Na2SO4 Równania II: 2Fe(OH)3 ¯#(temp.)’! Fe2O3 + 3H2O ¯#¯# 13. 3p 1 p b) za podanie metody wydzielenia wglanu wapnia: sczenie lub dekantacja lub (Powstajcy) osad mo|na odsczy. lub Mo|na zdekantowa roztwór znad osadu. Zadanie 6 Egzamin maturalny z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ a) za podanie wzorów lub nazw reagentów: 1p Reagent 1.: HCl lub kwas solny Reagent 2.: np. Na2CO3 lub wglan sodu (albo wzór lub nazwa innego rozpuszczalnego wglanu) b) za napisanie równaD reakcji: 14. 3p 2 x 1p 1.: CaO + 2H+ ’! Ca2+ + H2O 2.: Ca2+ + CO32- ’! CaCO3( ) (za peBny zapis jonowy nale|y przyzna 1 punkt) - za podanie numeru wskaznika: II 1p 15. 1p Zadanie Egzamin maturalny z chemii 7 Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ a) za metod: Nale|y zwróci uwag na 1p zale|no[ warto[ci wyniku za obliczenia i wynik: pH=12 1p koDcowego od ewentualnych wcze[niejszych zaokrgleD. przykBadowe rozwizanie: Nale|y uzna za poprawne 2g wszystkie wyniki, które s n= = 0,05 mola 40g / mol konsekwencj przyjtych przez 0,05mol zdajcego poprawnych cm= = 0,01mol/dm3 zaokrgleD. 5dm3 [OH-] = 0,01mol/dm3 pOH = 2 16. 3p pH = 14-2 = 12 lub 10-14 [OH-] = 0,01mol/dm3 [H+] = = 10-12mol/dm3 0,01 pH= -log10-12 = 12 pH=12 Uwaga: barwa wskaznika jest punktowana, gdy zdajcy b) za okre[lenie barwy wskaznika: czerwona wykona jakie[ obliczenia, nawet 1p je[li s one zBe, ale odpowiedz jest spójna z jego obliczeniami  nie traci punktu. a) za podanie barw papierka wskaznikowego w ka|dym z roztworów: 1p Roztwór chlorku glinu: na czerwono 17. 2p Roztwór etanolanu sodu: na niebiesko lub zielono lub niebieskozielono. b) za napisanie wzoru: Al(OH)3 1p Zadanie 8 Egzamin maturalny z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ - za metod: Nale|y zwróci uwag na 1p zale|no[ warto[ci wyniku - za obliczenia i wynik z jednostk: 535,7 kg 1p koDcowego od ewentualnych wcze[niejszych zaokrgleD. przykBadowe rozwizanie: Nale|y uzna za poprawne Fe2O3 + 3CO ’!2Fe + 3CO2 wszystkie wyniki, które s 160 kg - 112 kg konsekwencj przyjtych przez zdajcego poprawnych x - 300 kg zaokrgleD. x = 428,6 kg 428,6kg - 80% 428,6kg y - 100% lub 80% = Å"100% 18. 2p moczekiwana y = 535,7 kg Fe2O3 moczekiwana = 535,7 kg Fe 2O3 lub 300kg 80% = Å"100% moczekiwana = 375 kg Fe moczekiwana 160 kgFe2O3 -112 kg Fe x - 375 kg x=535,7 kg Fe2O3 lub 160 g  0,8 · 112 g x  300 kg x = 535,7 kg - za napisanie równania reakcji: MnO2 + 4HCl ’! MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1p 19. 1p Zadanie Egzamin maturalny z chemii 9 Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ a) za napisanie równaD: 2 x 1p Równanie reakcji redukcji: Cr2O72-+ 14H+ + 6e- ’! 2Cr3+ + 7H2O Równanie reakcji utleniania: 20. 3p 2Br-’!Br2 + 2e-| (x3) b) za dobór wspóBczynników: 1p 6Br¯# + Cr2O72 ¯# + 14H+ ’! 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O 1p 21. - za napisanie równania: 2H2O ’! 4e- + O2 + 4H+ 1p - za obliczenie potencjaBu póBogniwa np.: 1p SEM = EK  EA 1,10 V = EK  (- 0,76 V) 22. 2p EK= 0,34 V 1p - za napisanie schematu ogniwa: Zn | Zn2+|| Cu2+| Cu lub (+) Cu | Cu2+|| Zn2+| Zn (-) Zadanie 10 Egzamin maturalny z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ - za metod: 1p - za obliczenia i wynik z jednostk: 0,64 g/dm3 1p PrzykBadowe rozwizanie: Mmol. nRT d= pV=nRT Vmol = Vmol. p 1mol Å"83,1hPa dm3mol-1 K-1 Å" 303K Vmol = 1013 hPa Vmol =24,86dm3/mol Mmol = 16g/mol 16g Å"mol-1 d = = 0,64 g/dm3 24,86dm3 Å"mol-1 23. 2p lub V1 V2 V1 Å" T2 = Ò! V2 = T1 T2 T1 22,4Å" 303 V2 = 273 V2 = 24,86 dm3 / mol 16g Å"mol-1 d = 24,86dm3 Å"mol-1 d = 0,64 g/dm3 Zadanie Egzamin maturalny z chemii 11 Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ a) za napisanie równania reakcji: CaC2 + 2H2O ’! CHa"CH + Ca(OH)2 1p lub CaC2 + 2H2O ’! C2H2 + Ca(OH)2 b) za podanie wzoru zwizku C: CH3-CHBr2 1p 24. 3p c) za podanie wzoru i nazwy systematycznej zwizku D: 1p Wzór zwizku: CH3-CHO Nazwa zwizku: etanal - za napisanie dwóch równaD reakcji: 2 x 1p 25. CH2=CH2 + HCl ’! CH3CH2Cl 2p CH3CH3 + Cl2 ’! CH3CH2Cl + HCl lub CH3CH2OH+ HCl ’! CH3CH2Cl + H2O a) za podanie nazwy gazu: metanal 1p 26. 2p b) za okre[lenie typu reakcji: (reakcja) polimeryzacji lub polimeryzacja 1p - za podanie dwóch zale|no[ci np.: 2 x 1p Zale|no[ 1.: Ze wzrostem dBugo[ci BaDcucha wglowego wzrasta temperatura wrzenia alkoholi. 27. 2p lub Im krótszy BaDcuch wglowy, tym ni|sza temperatura wrzenia alkoholu. Zale|no[ 2.: Im bardziej rozgaBziony BaDcuch, tym ni|sza temperatura wrzenia alkoholu. 28. - za podanie nazwy alkoholu: heksan-1-ol lub heptan-1-ol 1p 1p Zadanie 12 Egzamin maturalny z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ a) za podanie nazw substancji w probówkach: 2 x 1p Probówka I: metanol 29. Probówka II: kwas etanowy (octowy) 3p b) za stwierdzenie: (Substancja w probówce III jest) reduktorem. 1p a) za narysowanie wzoru dipeptydu: Je|eli zdajcy narysuje 1p prawidBowo wzór cyklicznego dipeptydu równie| otrzymuje H2N CH CO CH COOH NH 1 pkt. CH2 CH2 OH OH lub O H2N CH O C 30. 2p CH2 NH CH C CH2 OH OH OH O H2N CH C CH2 NH CH COOH CH2 OH OH b) za okre[lenie rzdowo[ci: I(-rzdowy) lub 1º 1p Zadanie Egzamin maturalny z chemii 13 Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom rozszerzony Punktacja Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za sumaryczna czynno[ - za podanie wzoru aminokwasu: 1p CH3-CH2-CH-COOH % NH2 lub CH3-CH-CH2-COOH 31. 1p % NH2 lub CH2-CH-COOH % % NH2 CH3 - za napisanie wzoru monomeru: 1p CH2 CH 32. 1p Zadanie

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Egzamin wstępny na AM 2010 ODP
Joga Magazyn MaciejWielobob pl nr 2 sierpień 2010 yoga
Sierpień 2010 R
Kangur 2010 odp
SIERPIEŃ 2010
SIERPIEŃ 2010 klucz
chemia 2010 odp
język francuski grudzień 2010 odp
Biologia Sierpień 2010 Podstawowy biologia PP
Chemia UMK Luty 2010 ODP

więcej podobnych podstron