13000

CH₃= metan

•    w cząsteczce istnieją 4 równocenne wiązania węgiel-wodór

•    atom węgla połączony jest z atomami wodoru za pośrednictwem wiązania o (które powstało w wyniku nałożenia się orbitalu sp³ atomu węgla na orbital s atomu wodoru «-* hybrydyzowane orbitale sp³ atomu węgła przenikają się czołowo z orbitalami s atomów wodoru)

•    tetraedryczne rozłożenie wiązań w cząsteczce metanu powoduje największe oddalenie się

i najmniejsze odpychanie pomiędzy parami elektronowymi tworzącymi wiązania

•    kąty pomiędzy każdą parą wiązań wynoszą 109,5* sp²

-    polega na wymieszaniu dwóch orbitali typu p i jednego orbitalu typu s (jeden orbital typu p nie bierze udziału

w hybrydyzacji - tworzy wiązanie n)

-    orbitale są skierowane ku wierzchołkom twójkąta równobocznego, a kąt pomiędzy dowolną parą orbitali wynosi 120*

występuje w węglowodorach związaniem podwójnym

E

4 2p.

4

4    2p,

k

I

•'p.

4 4 4

25pS 2p>

C2H4 = eten

*    trygonalne mnożenie wiązań w cząsteczce etenu powoduje, że zajmują one położenia najbardziej oddalone od siebie

*    orbitale leżą w tej samej płaszczyźnie co jądro atomu węgla i są skierowane do wierzchołków trójkąta równobocznego

*    kąty pomiędzy dowolną wiązań wynoszą 120* sp

-    polega na wymieszaniu jednego orbitalu typu p i jednego orbitalu typu s (dwa orbitale typu p nic bierą udziałuw hybrydyzacji tworzą dwa wiązania n)

-    orbitale są skierowane liniowo, dlatego kąt pomiędzy wiązaniami wynosi 180*

-    występuje w węglowodorach związaniem potrójnym

*4- 4- -    *4 4- 4-    *4- 4-

Energia

**4- 4

*■4-    >'4-

C2H2 - etyn = acetylen

*    cząsteczka etyn u zawiera dwa wiązania kowalencyjne spolaryzowane C - H i potrójne wiązanie C - C (jedno o ♦ dwa n)

*    diagonalne - liniowe ułożsnie wiązań jest najkorzystniejsze

*    kąty pomiędzy wiązaniami 180*