17495

a utleniaczem jest Jod. Siarka przeszła ze stopnia utlenienia -2 na 0, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest siarka. Bilans elektronowy wyszedł 0

Doświadczenie 2.

Obserwacje:

Do jodku potasu dodaliśmy chlor.Nastąpiła zmiana barwy roztworu z jasno-źółtej na bursztynową. W wyniku reakcji otrzymaliśmy jod i chlorek potasu.

2KJ ¹ + Cl₂°— J₂° + 2KCI ’¹ jodek potasu chlor jod chlorek potasu

BILANS ELEKTRONOWY :

Reakcja utlenienia: J'¹    J₂°-1 e x 2 = -2 e

Reakcja redukcji: Cl₂°—* Cl '¹+1 e x 2= +2 e

Wnioski:

W tej reakcji wydzielił się jod i chlorek potasu. Jod przeszedł ze stopnia utlenienia -1 na 0, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest jod. Chlor przeszedł ze stopnia utlenienia 0 na -1, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest chlor. Bilans elektronowy wyszedł 0.

ĆWICZNIE 1.

Obserwacje:

Do manganianu VII potasu koloru różowego dodaliśmy Kwas siarkowy VI reakcja nie zaszła środowisko zostało tylko zakwaszone. Następnie dodaliśmy siarko wodór i kolor zaczął się wybarwiać. W wyniku reakcji otrzymaliśmy osad.

2KMn^ł7 0₄ + 3H2S0₄ + 5H₂S — 5lS° + 2MnS0₄ + 2K₂ S0₄+ 8h₂o

woda	manganian	Kwas	siarko	siarka siarczan VI	siarczan VI
	VII potasu	siarkowy V	wodór	manganu II	potasu

BILANS ELEKTRONOWY :