2228

Reakcje homogeniczne - są to reakcje w których wszystkie substraty i produkty znajdują się w tej samej fazie np. realne w roztworach całk. się mieszających NaOH + HC1 => NaCl + H2O. Homogeniczne są wszystkie reakcje między gazami w całej objętości gazu bez udziału powierzchni granicznych.

Reakcje heterogeniczne przebiegają na granicy dwóch faz: 1.reagujące substraty znajdują się w różnych fazach C(S)+02(G)=>C02(G); 2. Powstające produkty są w innej fazie niż substraty Ag‘(C)+Cl’(Q^=>AgCl(S) ; 3.Wszystkie reagenty znajdują się w ekstremalnych fazach.

REAKCJE:

cząsteczkowe - przeb.przew. w fazie gazowej, rzadziej w rozpuszczalnikach ale nie polowych, dość powolne, 2S02+S0.,=>2S0j

jonowe - przebiegają przeważnie w roztw. wodnych, przebiegają b.szybko, Ba²’+S0²'4=>BaS04. rodnikowe - zachodzą wtedy kiedy w procesie wstępnym następuje rozbicie trwale cząstki, przyczyną powst. rodnika jest najczęściej absorbcja kwantu promieniowania elektromagnetycznego, b.szybkie.

Rodniki są to b.aktywne, nietrwałe grupy atomów lub grupy atomów mający niesparowane elektrony.

Stopień utlenienia pierwiastka jest to liczba elektronów jaką by on przyjął albo oddał, gdyby utworzone wiązanie miało charakter czysto jonowy. Pierwiastki w stanie wolnym mają stopień 0. Suma stopni utlenienia w związku równa jest 0.

Praw o Guldenberga. Prawo działania mas: Substraty reagują dopóty dopóki stosunek iloczynu stężeń produktu do iloczynu stężeń substrató nie osiągnie wartości stałej dla danej reakcji i danej temperatury. V=k[A]^ł[B]^b k-stała szybkość reakcji chemicznej k=Ae^A(-E/RT), dla dysocjacji jest stałą dysocjacji

WQDQRQTLEHKI;

NaOH - sodu Mg(OH)2- magnezu Fe(OH)*- żelaza (II) Fe(OH)2-żelaza (III) Cu(OH)-miedzi (I) Cu(OH)₂-miedzi (II) CrfOH)^ - chromu (II) CKOH)₃-chromu (III)

KWASY:

HNO2 - azotowy (III) HNO3 - azotowy (V) H2SO3 - siarkowy (IV) H2SO4 - siarkowy (VI) HCIO - chlorowy (I) HCIO3-chlorowy (III)