36590

wodorotlenki litowców W przypadku, gdy wiązanie w cząsteczkach elektrolitu posiada charakter wiązania atomowego-spolaryzowanego, w roztworze występują obok siebie zarówno jony, jak i niezdysocjowane cząsteczki. Takie elektrolity nazywamy słabymi.

zasad Bronsteda-Lowryego, kwas to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest donorem, czyli inaczej dostarczycielem jonu wodorowego H\Z drugiej strony zasada to każdy związek chemiczny, który może być akceptorem, czyli inaczej przyjmującym jon wodorowy W reakcji kwasu i

nowa zasada Teoria Arrrieniusa.Kwas wg

klasycznej definicji Arrheniusa to każdy związek, który wprowadzony do roztworu wodnego zwiększa stężenie jonów oksoniowych H₃O^ł (zmniejsza pH roztworu). Automatycznie zasadą jest każdy związek, który zwiększa stężenie jonów wodorotlenkowych OH'. Definicja ta ma głównie zastosowanie do roztworów wodnych W wyniku reakcji kwasów z zasadami powstają zazwyczaj sole Teoria kwasów i zasad Lewisa kwas to związek chemiczny, który jest akceptorem (przyjmującym) w warunkach danej reakcji parę elektronową (więc zasada jest donorempary elektronowej)Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpad cząsteczek kwasów , zasad i soli na jony swobodne pod wpływem wody. Dzięki temu procesowi w roztworach wodnych powstają kationy i aniony , które stają się nośnikami prądu elektrycznego.Stała dysocjacji (stała równowagi odwracalnej reakcji dysocjacji) - stosunek iloczynu stężeń jonów (produktów) do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych (substratów) w stanie równowagi roztworu słabego elektrolitu.Stała dysocjacji nie zależy od stężenia substratów, zależy natomiast od temperatury reaki Sołwatacja, otaczanie jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej (albo cząstek koloidalnych) przez cząsteczki rozpuszczalnika. Solwacja spowodowana jest głównie działaniem sił van der Waalsa (van der Waalsa oddziaływania). Ma zasadnicze znaczenie dla procesu rozpuszczania substancji jonowych w rozpuszczalnikach polarnych. W przypadku gdy rozpuszczalnikiem jest woda proces solwatacji nosi nazwę hydratacji.Hydratacja, addycja wody, uwodnienie, reakcja przyłączenia cząsteczek wody (addycia). Rozróżnia się hydratację jonów w wodnych roztworachelektrolitów. hydratację substancji hioroskopijnych. hydratację cząstek koloidowych, hydratację cząsteczek chemicznych z utworzeniemhydratów.