36968

Aminy - organiczne związki chemiczne zawierające w swojej budowie grupę aminową, będącą organiczną pochodną amoniaku W przeciwieństwie do alkoholi. rzędowość amin nie zależy od rzędowości atomu węgla przy azocie, lecz jest równa rzędow’ości atomu azotu (ich rzędowość to liczba atomów wodoru, które zostały zastąpione przez atom węgla).

Aminy dzieli się na pierwszo-, drugo- i trzeciorzędowe oraz czwartorzędowa sole amoniowe. I i II rzędowe aminy z grupami alkilowymi mają clrarakterystyczny, rybi zapach. Wszystkie trzy aminy z grupami metylowymi są dobrze rozpuszczalnymi w wodzie gazami podobnie jak amoniak. Amury z wyższymi grupami alifatycznymi są ciekle lub stałe; ze wzrostem długości łańcuchów węglowych coraz gorzej rozpuszczają się w wodzie.

Aminy aromatyczne są wysoko wrzącymi cieczami lub ciałami stałymi o ostrym, charakterystycznym, ale nie rybim zapachu. Własności chemiczne amur są zbliżone do amoniaku Są to więc związki o silnych własnościach zasadowyclr. łatwo reagują z kwasami nieorganicznymi i organicznymi oraz posiadają odczyn zasadowa w roztworach wodnych, gdyż w wodzie ulegają one reakcji wg scliematu:R-NH2 + H20 —» RNH30H «-*RNH3+ + OH-Zasadowość amur zależy od podstawników pizy atomie azotu. Aminy alifatyczne są bardziej zasadowe od amoniaku i ich zasadowość wzrasta WTaz z rzędowością. zaś w^r przypadku amin aromatycznych jest dokładnie na odwrót - mają one rruiiej zasadowe własności od amoniaku, które spadają one ze wzrostem rzędowości.Z punktu widzenia biochemii najważniejszą reakcją amur jest r eakcja z kwasami karboksylowymi prowadząca do powstania wiązań peptydowych.Aminy są wykorzystywane jako ligandy w kompleksach kationów' różnych metali, a także do tworzenia adduktów z kwasami Lewisa.

Zasadowość amin * Aminy są zasadami. przyczyni amury alifatyczne wykazują zwykle silniejsze właściwości zasadowe od amoniaku, a aminy aromatyczne - słabsze. Ich zasadowość wynika z obecności protonoakceptorowej wolnej pary elektronowej przy atomie azotu * aminy alifatyczne są kilkanaście razy silniejszymi zasadami niż amoniak.Przyczyną wzrostu zasadowości amur alifatycznych w^r stosunku do NHj jest efekt indukcyjny reszt alifatycznych. Zwiększenie liczby reszt alifatycznych w aminach 2° i 3° ma niewielki wpływ na moc amin. Co praw^rda wzrasta efekt indukcyjny, ale zwiększa się zarazem hydrofobowość cząsteczki, przez co tworzący się kation amoniowy jest trudniej solwatowany przez cząsteczki wody