37112

octowego. Zlewkę pozostawiono na płycie mieszadła elektromagnetycznego i zanurzono w niej elektrody węglowe. Sprawdzono intensywność światła żarówki. Następnie odpipetowano 10 cm³ kwasu i za pomocą pipety dodano tyle samo wody destylowanej. Zawartość zlewki dokładnie wymieszano i wykonano kolejny pomiar.

Zaobserwowano:

Po zanurzeniu elektrod w 100% CH₃COOH żarówka nie świeci się.

W miarę dodawania do kwasu wody żarówka świeciła się coraz intensywniej.

a= [H⁺]/ Cicw —> Ckw 1 to a t

W miarę rozcieńczania roztworu słabego elektrolitu stopień dysocjacji rośnie; zwiększa się ilość jonów.

CH3COOH = CH3COO * + H*

ZĄd3__Wpł:ftv_dpiKtku_w.spóJ,^ w roztworze wodnym

a) wpływ soli słabego kwasu na dysocjację tego kwasu

Do probówki wlano 5 cm³ 0,1 M roztworu CH3COOH a następnie dodano 2 krople oranżu metylowego. Zawartość probówki podzielono na dwie równe części. Jedną probówkę pozostawiono jako kontrolną, a do drugiej wsypano niewielką ilość (stałego) octanu sodu. Porównano zabarwienie otrzymanego roztworu z zabarwieniem roztworu w probówce kontrolnej.

Zaobserwowano: Po dodaniu oranżu metylowego roztwór zabarwił się na różowo. Po dodaniu octanu sodu roztwór zmienił barwę na pomarańczową.

CH,COONa -> CHiCOO- + Na^ł CH3COOH — CH₃COO- + H‘

Wspólny jon cofa dysocjację.

W roztworze samego kwasu wskaźnik pH wskazuje kwasowy odczyn. Dodanie soli powoduje obniżenie kwasowości.

Po wykonaniu wszystkich doświadczeń stanowisko pracy zostało uprzątnięte, a sprzęt

umyty.